Определить концентрацию меди в % в образце массой 2г, растворенной в 500см^3 кислоты, если на титрование 10см^3 этого раствора затрачено 15см^3 трилона б с молекулярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм^3
2)записать уравнение (или вообще сначала уравнение написать ) Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3↓ видно, что с 1 молем гидроксида бария реагирует 1 моль карбоната натрия 3) найти количество молей гидроксида бария . Надо его массу (см. п. 1) разделить на его молярную массу. 4) карбоната будет нужно столько же молей, найти его массу (умножить на молярную массу карбоната натрия)
в 1 литре 0,2 н раствора содержится 0,2 грамм-эквивалентов вещества грамм-эквивалент карбоната натрия - 106 : 2 = 53 г (1/2 его молярной массы )
чтобы найти объем раствора карбоната натрия, надо его массу (см. п.4) разделить на г-экв. и разделить на 0,2 (т. е. на нормальность р-ра).
Ионные реакции в растворах. Для второго случая это любая реакция нейтрализации между основанием и кислотой HCl + NaOH = NaCl + H2O (это молекулярное ур-ние)
HCl, NaOH, NaCl распадаются на ионы, а вода слабый электролит, почти не диссоциирует H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O сокращаем одинаковые ионы (поровну справа и слева), получаем H+ + OH- = H2O
для первого случая реакция обмена между кислотой (соляной, например) и сульфидом натрия (*к примеру). Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
1)найти массу гидроксида бария (196 * 0,025)
2)записать уравнение (или вообще сначала уравнение написать )
Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3↓
видно, что с 1 молем гидроксида бария реагирует 1 моль карбоната натрия
3) найти количество молей гидроксида бария . Надо его массу (см. п. 1) разделить на его молярную массу.
4) карбоната будет нужно столько же молей, найти его массу (умножить на молярную массу карбоната натрия)
в 1 литре 0,2 н раствора содержится 0,2 грамм-эквивалентов вещества
грамм-эквивалент карбоната натрия - 106 : 2 = 53 г (1/2 его молярной массы )
чтобы найти объем раствора карбоната натрия, надо его массу (см. п.4) разделить на г-экв. и разделить на 0,2 (т. е. на нормальность р-ра).
Вроде не запуталась
HCl + NaOH = NaCl + H2O (это молекулярное ур-ние)
HCl, NaOH, NaCl распадаются на ионы, а вода слабый электролит, почти не диссоциирует
H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O
сокращаем одинаковые ионы (поровну справа и слева), получаем
H+ + OH- = H2O
для первого случая реакция обмена между кислотой (соляной, например) и сульфидом натрия (*к примеру).
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
2Na+ + S(2-) + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2S↑
S(2-) + 2H+ = H2S↑