Определить количество вещества и массу магния, вступившего в реакцию с оксидом углерода(iv) объемом 5,6 л(н.у) в соответствии с уравнением реакции: 4al+3mno2=2al2o3+3mn образуется 0,1 моль оксида алюминия.вычислить количество вещества и массу алюминия , вступившего в реакцию.решите . через дано и понятно для 8 зарание !
Объяснение:
10 г Х г, Х моль Х г,Х моль
NaOH + HCl = NaCl + H2O
n=1 моль n=1 моль n = 1 моль
М = 40 г/моль М =58,5 г/моль М = 18 г/моль
m=40 г m=58,5 г m=18 г
10 г NaOH - Х г NaCl
40 г NaOH - 58,5 г NaCl
m(NaCl) = 10 * 58,5 /40 = 14,6 г
n(NaCl) = m/ M = 14,6 / 58,5 =0,25 моль
10 г NaOH - Х г Н2О
40 г NaOH - 18 г Н2О
m(H2O) = 10 * 18 / 40 = 4,5 г
n(H2O) = m/ M = 4,5 / 18 = 0,25 моль
Объяснение:
Дано:
AIxOy
ω (AI в AIxOy) = 55,08%
Найти: (AIxOy) - ?
1) Всего два элемента, значит массу оксида примем за 100г.
m (AIxOy) = 100 г;
2) Определим массу алюминия:
m(AI ) = ω% ( AI) × m (AIxOy) ÷ 100% = 55,08% × 100÷ 100% =55,08г.;
3) Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 55,08г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI ) = m(AI ) ÷ M(AI ) =55,08г.÷27г./моль = 2 моль;
4) Определим массу кислорода в оксиде:
m(O)=m (AIxOy)- m(AI )= 100 г-
55,08г.=44,92г.
5) Опреднлим число атомов кислорода в оксиде:
n(O)=44,92г.÷16г.=2,8 округлим 3 атома
6) ответ: Формула вещества AI₂O₃ оксид алюминия.
Оксид алюминия бинарное соединение алюминия и кислорода.
Получение оксида алюминия:
4AI+3O₂=2AI₂O₃ Оксид алюминия это пленка, которая покрывает алюминий на воздухе.
Fe₂O₃+2AI=AI₂O₃+2Fe
3Cu₂O+2AI=AI₂O₃+6Cu
2AI(OH)₃+t°C=AI₂O₃+3H₂O
В природе Оксид алюминия распространён, как основная составляющая часть глинозёма
Свойства оксида алюминия:
Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерный оксид, но практически не растворим в кислотах.
AI₂O₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂O
Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей.
AI₂O₃+2NaOH(расплав)=2NaAIO₂+H₂O
AI₂O₃+Na₂O=2NaAIO₂
AI₂O₃+Na₂CO₃=2NaAIO₂+CO₂ [при сплавлении вытесняет оксид углерода(IV)].