Достаточно легко найти давление газа по уравнению состояния идеального газа (аргон можно считать идеальным газом) Клапейрона - Менделеева:
PV=mRT/M (где P - давление газа, M - его молярная масса, V - объем сосуда, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура)
P=mRT/(M*V)
P=100*8,314*300/(0,01*40)
(масса в граммах, молярная масса в г/моль, объем в метрах кубических, температура в кельвинах, давление в паскалях)
P=623550 Па=623,55 кПа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.
ответ: P=623550 Па=623,55 кПа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.
(Можно также использовать объединенный газовый закон: P0*V0/T0=P1*V1/T1, P0=1 атм=101,325 кПа=760 мм рт. ст., V0=22,4 л, T0=273К, а индекс 1 для данных в задаче условий).
Достаточно легко найти давление газа по уравнению состояния идеального газа (аргон можно считать идеальным газом) Клапейрона - Менделеева:
PV=mRT/M (где P - давление газа, M - его молярная масса, V - объем сосуда, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура)
P=mRT/(M*V)
P=100*8,314*300/(0,01*40)
(масса в граммах, молярная масса в г/моль, объем в метрах кубических, температура в кельвинах, давление в паскалях)
P=623550 Па=623,55 кПа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.
ответ: P=623550 Па=623,55 кПа=6,15 атм=7674 мм рт. ст.
(Можно также использовать объединенный газовый закон: P0*V0/T0=P1*V1/T1, P0=1 атм=101,325 кПа=760 мм рт. ст., V0=22,4 л, T0=273К, а индекс 1 для данных в задаче условий).