Определить, какие соли подвергаются гидролизу: Sr(NO2)2, Na3BO3, GaCl3, NaJ, Ba(NO3)2. Для этих солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени. Какое значение pH будут иметь растворы?

Написать ионные и молекулярные уравнения
полного гидролиза Al(CH3COO)3.

Существует основная химическая формула ν = , где ν (ню) - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса. Таким образом, чтобы вычислить любое из неизвестных, надо подставить два других. В нашем случае неизвестно количество вещества - подставляем в формулу вместо m 5,1 (из условия), а вместо M - 34 (Молярную массу можно найти по таблице Мендлеева - она равна сумме масс всех атомов в молекуле. Два атома серы весят по 16 г/моль = 32, а один атом водорода весит 2 г/моль. Всё вместе даёт 34)
Далее, ν = 
ν = 0,15 моль
ответ: 0,15 моль.

Рассмотрим эту закономерность на примере третьего периода. У атомов всех элементов три энергетических уровня, на внешнем энергетическом уровне идет увеличение числа электронов, вследствие этого уменьшается радиус атома, увеличивается энергия ионизации и энергия сродства к электрону, - и как результат этого, - увеличивается значение электроотрицательности. В связи с этим, металлические свойства в периоде ослабевают, а неметаллические усиливаются, кислотные свойства оксидов и гидроксидов тоже усиливаются, а оснОвные ослабевают. 
В группах, число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов одинаковое, в связи с этим у элементов одинаковая высшая валентность и высшая положительная степень окисления. Однако, за счет появления нового энергетического уровня у атомов увеличивается радиус, значит уменьшается энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность. Металлические свойства элементов усиливаются. а неметаллические ослабевают, кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а оснОвные усиливаются.