1) Считаем, сколько у нас КОН. Плотность раствора КОН примем за 1 г на мл, соотвественно, получаем 300 г 16 процентного раствора КОН. Масса КОН будет 16 процентов от 300 г, т.е. 300*0,16=48 (г КОН).
2) Считаем химическое количество вещества по формуле n=m/M
M(KOH)=39(K)+16(O)+1(H)=56 г/моль
n=48 г/ 56 г на моль=0, 86 моль
3) Теперь у нас есть пропорция, по которой можно вычислить химическое количество соли (K2SO3):
2 моль (КОН) - 1 моль (K2SO3)
0,86моль (КОН) - х моль (K2SO3)
х=0,86*1/2=0,43 (моль K2SO3)
4) И последнее действие - считаем массу полученной соли по формуле m=n*M
1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):
при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а
при -- // -- х г86,5 г, откуда
х=26*86,5/346=6,5 г
2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:
при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а
при -- // -- у г 6,5 г, откуда
у=64*6,5/26=16 г
3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):
w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%
ответ:80% карбида содержится в техническом образце
Составляем уравнение реакции:
SO2+2KOH=K2SO3+H2O
1) Считаем, сколько у нас КОН. Плотность раствора КОН примем за 1 г на мл, соотвественно, получаем 300 г 16 процентного раствора КОН. Масса КОН будет 16 процентов от 300 г, т.е. 300*0,16=48 (г КОН).
2) Считаем химическое количество вещества по формуле n=m/M
M(KOH)=39(K)+16(O)+1(H)=56 г/моль
n=48 г/ 56 г на моль=0, 86 моль
3) Теперь у нас есть пропорция, по которой можно вычислить химическое количество соли (K2SO3):
2 моль (КОН) - 1 моль (K2SO3)
0,86моль (КОН) - х моль (K2SO3)
х=0,86*1/2=0,43 (моль K2SO3)
4) И последнее действие - считаем массу полученной соли по формуле m=n*M
M(K2SO3)=39(K)*2+32(S)+16(O)*3=158
m(K2SO3)=158*0,43= 67,9 г.
ответ: масса соли K2SO3 равна 67,9 г
у г 6,5 г
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх
64 г 26 г
х г 86,5 г
C2H2 + Br2 = C2H2Br4
26 г 346 г
1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):
при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а
при -- // -- х г86,5 г, откуда
х=26*86,5/346=6,5 г
2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:
при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а
при -- // -- у г 6,5 г, откуда
у=64*6,5/26=16 г
3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):
w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%
ответ:80% карбида содержится в техническом образце
ЭТО ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ