Определить исходя из знака δrg0(298 k), как изменится окраска в системе 2no2(г) < => n2o4(г) при стандартных условиях, если n2o4 бесцветен, а no2 окрашен.
Т.к. значение ΔG⁰х.р. ₂₉₈ отрицательно, то самопроизвольно в стандартных условиях протекать будет именно прямая реакция и окраска в системе будет исчезать
Из справочника физико-химических величин выписываем значения свободной энергии Гиббса для каждого соединения:
ΔG⁰₂₉₈(NO₂)(г) = 52,29 кДж/моль
ΔG⁰₂₉₈(N₂O₄)(г) = 99,68 кДж/моль
Находим изменение энергии Гиббса в ходе прямой химической реакции :
ΔG⁰х.р. ₂₉₈ = ΔG⁰₂₉₈(N₂O₄)(г) - 2 *ΔG⁰₂₉₈(NO₂)(г) = 99,68 - 2*52,29 = - 4,9 кДж
Т.к. значение ΔG⁰х.р. ₂₉₈ отрицательно, то самопроизвольно в стандартных условиях протекать будет именно прямая реакция и окраска в системе будет исчезать