Химические свойства кислот К общим химическим свойствам и органических и неорганических кислот относят:
изменять окраску индикаторов, например, лакмус при попадании в раствор кислоты приобретает красную окраску (это обусловлено диссоциацией кислот);
— взаимодействие с активными металлами
2RCOOH + Mg = (RCOO)2Mg + H2↑
Fe + H2SO4(р—р) = FeSO4 + H2↑
— взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
2RCOOH + CaO = (RCOO)2Ca + H2O
6RCOOH + Al2O3 = 2(RCOO)3Al + 3H2O
2HCl + FeO = FeCl2 + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
— взаимодействие с основаниями
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
— взаимодействие с солями слабых кислот
RCOOH + NaHCO3 = RCOONa + H2O + CO2↑
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
Специфические свойства неорганических кислот К специфическим свойствам неорганических кислот относят окислительно-восстановительные реакции, связанные со свойствами анионов кислот:
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
Pb + 4HNO3(конц) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Специфические свойства органических кислот К специфическим свойствам органических кислот относят образование функциональных производных путем замещения гидроксильной группы (1, 2, 3, 4), а также галогенирование (5), восстановление (6) и декарбоксилирование (7).
R –C(O)-OH + PCl5 = R –C(O)-Cl (хлорангидрид) + POCl3 + HCl (1)
R –C(O)-OH + H-O-C(O)-R = R – C(O) – O – C(O) – R (ангидрид) (2)
Многие физические и химические свойства воды удивляют и выпадают из общих правил и закономерностей и являются аномальными, так например:
В соответствии с закономерностями, установленными по принципу подобия, в рамках таких наук как химия и физика, мы могли бы ожидать, что:
вода будет закипать при минус 70°С, а замерзать при минус 90°С;
вода будет не капать с кончика крана, а литься тонкой струйкой;
лед будет тонуть, а не плавать на поверхности;
в стакане воды не растворилось бы более нескольких крупинок сахара.
Поверхность воды обладает отрицательным электрическим потенциалом;
При нагревании от 0°C до 4°C (точнее 3,98°C) вода сжимается;
Вызывает удивление высокая теплоёмкость жидкой воды;
…
Вода имеет много и других аномалий, исследование которых вероятно принесет, в ближайшем будущем, новые неожиданные открытия.
К общим химическим свойствам и органических и неорганических кислот относят:
изменять окраску индикаторов, например, лакмус при попадании в раствор кислоты приобретает красную окраску (это обусловлено диссоциацией кислот);
— взаимодействие с активными металлами
2RCOOH + Mg = (RCOO)2Mg + H2↑
Fe + H2SO4(р—р) = FeSO4 + H2↑
— взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
2RCOOH + CaO = (RCOO)2Ca + H2O
6RCOOH + Al2O3 = 2(RCOO)3Al + 3H2O
2HCl + FeO = FeCl2 + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
— взаимодействие с основаниями
RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
— взаимодействие с солями слабых кислот
RCOOH + NaHCO3 = RCOONa + H2O + CO2↑
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
Специфические свойства неорганических кислот
К специфическим свойствам неорганических кислот относят окислительно-восстановительные реакции, связанные со свойствами анионов кислот:
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
Pb + 4HNO3(конц) = Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Специфические свойства органических кислот
К специфическим свойствам органических кислот относят образование функциональных производных путем замещения гидроксильной группы (1, 2, 3, 4), а также галогенирование (5), восстановление (6) и декарбоксилирование (7).
R –C(O)-OH + PCl5 = R –C(O)-Cl (хлорангидрид) + POCl3 + HCl (1)
R –C(O)-OH + H-O-C(O)-R = R – C(O) – O – C(O) – R (ангидрид) (2)
CH3COOH + CH3-CH2-OH = CH3-C(O)-O-C2H5 (этилацетат (сложный эфир)) + H2O (3)
CH3COOH + СH3 –NH2 = CH3-C(O)-NH-CH3 (амид) + H2O (4)
CH3 –CH2-COOH + Br2 = CH3 – CHBr –COOH + HBr (катализатор – Pкр) (5)
R-COOH + LiAlH4 (водный раствор, подкисленный HCl) = R-CH2-OH +AlCl3 + LiCl (6)
CH2=CH-CH2-COOH = CO2↑ + CH2=CH-CH3 (7)