Определи, во сколько раз увеличится скорость реакции
B+2C=3BC
при увеличении концентраций исходных веществ в 3 раз(-а).
2. Определи, во сколько раз увеличится скорость реакции
2Aж.+3Bтв.=2ABж.
при увеличении концентраций исходных веществ в 5 раз(-а).
3. Найди, во сколько раз увеличится скорость реакции
B+C=BC,
если начальная температура составляла 40 °С, а через некоторое время
стала 70 °С.
Температурный коэффициент реакции равен 2.
4. Найди, во сколько раз увеличится скорость реакции
B+2D=2BD
при увеличении концентраций исходных веществ в 2 раз(-а).
5. Определи, во сколько раз увеличится скорость реакции
A+B=AB,
если начальная температура составляла 40 °С, а через некоторое время
стала 70 °С.
Температурный коэффициент реакции равен 2.

Молярная масса сульфата меди (2) M(CuSO4)=64+32+16*4=144 г/моль

Молярная масса хлорида меди (2) M(CuCl2)=64+35.5*2=135 г/моль

Кол-во вещества хлорида меди (2) n=m(CuCl2)/M(CuCl2)=13.5/135=0.1 моль

Например, хлорид меди (2) получают обменной реакцией между хлоридом бария и сульфатом меди (2)

BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4(осадок)

Из уравнения реакции видно, что количество вещества сульфата меди (2) равно количеству вещества хлорида меди (2). Тогда, n(CuCl2)=n(CuSO4)=0.1 моль

Масса сульфата меди (2) m(CuSO4)=n(CuSO4)*M(CuSO4)=0.1*144=14.4 г

ответ: Масса сульфата меди (2) равна 14,4 г, количество вещества сульфата меди (2) равно 0,1 моль.

1. Составим уравнение реакции:

4Al + 3O2 = 2Al2O3;

2. определяем химические количества алюминия, оксида алюминия и вступающего в реакцию кислорода:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 5,4 : 27 = 0,2 моль;

n (Al2O3) = n (A) : 2 = 0,2 : 2 = 0,1 моль;

n (O2) = n (Al) * 3 : 4 = 0,2 * 3 : 4 = 0,15 моль;

3. рассчитываем массы:

m (Al2O3) = n (Al2O3) * M (Al2O3);

M (Al2O3) = 2 * 27 + 3 * 16 = 102 г/моль;

m (Al2O3) = 0,1 * 102 = 10,2 г;

m (O2) = n (O2) * M (O2) = 0,15 * 32 = 4,8 г.

ответ: 10,2 г Al2O3 содержит 4,8 г кислорода.