Определи относительную атомную массу водорода, если известно, что в его образце на каждые 15000 атомов протия приходится 20 атомов дейтерия и 1 атом(-а, -ов) трития. ответ запиши с точностью до тысячных.
2) соот-но масса воды при полном (100%) разложении гидроксида сос-т 4.86*(100/90) = 5.4 г, что сос-т 5.4/18 = 0.3 моль H2O;
3) ур-е р-ии разл-ия гидроксида: 2Me(OH)3 = Me2O3 + 3H2O, из кот-го видно что кол-во в-ва гидроксида в 3/2 = 1.5 р. меньше кол-ва в-ва H2O, и, т.о. кол-во в-ва Me(OH)3 сос-т 0.3/1.5 = 0.2 моль, а его молярная масса соот-но - 28/0.2 = 140 г/моль;
4) молярная масса металла сос-т 140-(17*3) = 89 г/моль (Y).
а) FeCl3+ H2O = FeOHCl2 + HCl гидролиз идёт по катиону.(т.к слабое основание)
Fe (3+)+ H2O= FeOH(2+) + H(+)
т.к в р-ре присутствуют катионы водорода, то рH>7, следовательно среда кислая.
б) т.к соль образованна сильной кислотой и сильным основанием, то данная соль гидролизу подвергаться не будет.
в) Na2SiO3 +H2O=NaHSiO3 + NaOH
SiO3 (2-) + H2O= HSiO3(-) + OH(-)
т.к в р-ре присутствуют анионы гидроксильной группы, то pH >7, среда щелочная.
г) HCOONH4 +H2O =HCOOH + NH4OH ph ~7
т.к слабое основание и слабая кислота учавствовали в образование данной соли, то гидролиз идет как по катиону, так и по аниону.
HCOO(-) + H2O=HCOOH + OH(-)
NH4(+) + H2O= NH4OH + H(+)
Этим металлом явл-ся иттрий Y (M = 89 г/моль):
1) найдем массу исх-го гидроксида: 2.8*10 = 28 г;
2) соот-но масса воды при полном (100%) разложении гидроксида сос-т 4.86*(100/90) = 5.4 г, что сос-т 5.4/18 = 0.3 моль H2O;
3) ур-е р-ии разл-ия гидроксида: 2Me(OH)3 = Me2O3 + 3H2O, из кот-го видно что кол-во в-ва гидроксида в 3/2 = 1.5 р. меньше кол-ва в-ва H2O, и, т.о. кол-во в-ва Me(OH)3 сос-т 0.3/1.5 = 0.2 моль, а его молярная масса соот-но - 28/0.2 = 140 г/моль;
4) молярная масса металла сос-т 140-(17*3) = 89 г/моль (Y).