Определи массовые числа для изотопов кислорода. 8O (изотоп кислорода с 8 нейтронами) 8O (изотоп кислорода с 9 нейтронами) 8O (изотоп кислорода с 10 нейтронами)
1. Найдем чистую массу нитрата свинца,умножив массу раствора на массовую долю нитрата в нем(25% - это 0,25):
m(Pb(NO3)2)=m1(раствора)*w(Pb(NO3)2)=662*0,25=165,5 г
2. Теперь необходимо определить чистую массу йодида в растворе:
m(NaI)=m2(раствора)*w(NaI)=150*0,5=75 г
3. Чтобы определить по массе какой из исходных веществ вести расчет массы образовавшегося осадка,следует сначала определить какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),а для этого примем одно из этих веществ за Х,например,массу нитрата свинца:
для полного взаимодействия 327 г нитрата необходимо 300 г йодида, а
для -- // -- х г_____________________75 г, откуда
х=327*75/300=81,75 г
4. Из последних расчетов видно,что нитрат свинца дан в избытке и прореагирует с остатком,значит массу осадка ведем по массе йодида натрия:
при взаимодействии 300 г йодида натрия выпадает в осадок 461 г йодида свинца,а при - //- 75 г_______________________________у г, откуда
Сu + 2АgNO3 = Сu(NО3)2 + 2Аg. Cначала определим возможное теоретическое изменение массы стержня в соответствии с уравнением (1): растворение 1 моль меди привело бы к увеличению массы на152 г (2•108 – 64 = 152), а растворение х моль меди – к увеличению массы реально на31,2 г.
х = 31,2•1/152 = 0,205 моль,
n(Сu) = 0,205 моль, n(Аg) = 0,41 моль.
Эти данные позволяют нам вычислить массы растворившейся меди и выделившегося серебра:
m(Сu) = 0,205•64 =13,12 г,
m(Ag) = 0,41•108 =44,34 г.
В итоге на стержне оказалось:
m(Сu) = 140 – 13,2 =126,88 г,
n(Сu) = 126,88/64 = 1,98 моль,
m(Ag) =44,34 г, n(Ag) = 44,34/108 = 0,41 моль.
И медь, и серебро будут взаимодействовать с достаточным количеством азотной кислоты в соответствии с уравнениями
0,41моль х моль
3Ag + 4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O
1,98 моль у моль
3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O
х + у = 0,55 + 5,28 = 5,83 моль или по массе: m(HNO3) = 63•5,83 = 367,29 г. Теперь можно определить массу необходимой для этой реакции 32%-й азотной кислоты, а затем и объем этой кислоты: m(32%-й HNO3) = m(100%-й HNO3)•100% / = 367,29•100/32 = 1147,78 г, V(32%-й HNO3) = 1147,78/1,2 = 956,48 мл.
165,5 г,х г 75 г у г
327 г 300 г 461 г
1. Найдем чистую массу нитрата свинца,умножив массу раствора на массовую долю нитрата в нем(25% - это 0,25):
m(Pb(NO3)2)=m1(раствора)*w(Pb(NO3)2)=662*0,25=165,5 г
2. Теперь необходимо определить чистую массу йодида в растворе:
m(NaI)=m2(раствора)*w(NaI)=150*0,5=75 г
3. Чтобы определить по массе какой из исходных веществ вести расчет массы образовавшегося осадка,следует сначала определить какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),а для этого примем одно из этих веществ за Х,например,массу нитрата свинца:
для полного взаимодействия 327 г нитрата необходимо 300 г йодида, а
для -- // -- х г_____________________75 г, откуда
х=327*75/300=81,75 г
4. Из последних расчетов видно,что нитрат свинца дан в избытке и прореагирует с остатком,значит массу осадка ведем по массе йодида натрия:
при взаимодействии 300 г йодида натрия выпадает в осадок 461 г йодида свинца,а при - //- 75 г_______________________________у г, откуда
у=75*461/300=115,25 г
Сu + 2АgNO3 = Сu(NО3)2 + 2Аg. Cначала определим возможное теоретическое изменение массы стержня в соответствии с уравнением (1): растворение 1 моль меди привело бы к увеличению массы на152 г (2•108 – 64 = 152), а растворение х моль меди – к увеличению массы реально на31,2 г.
х = 31,2•1/152 = 0,205 моль,
n(Сu) = 0,205 моль, n(Аg) = 0,41 моль.
Эти данные позволяют нам вычислить массы растворившейся меди и выделившегося серебра:
m(Сu) = 0,205•64 =13,12 г,
m(Ag) = 0,41•108 =44,34 г.
В итоге на стержне оказалось:
m(Сu) = 140 – 13,2 =126,88 г,
n(Сu) = 126,88/64 = 1,98 моль,
m(Ag) =44,34 г, n(Ag) = 44,34/108 = 0,41 моль.
И медь, и серебро будут взаимодействовать с достаточным количеством азотной кислоты в соответствии с уравнениями
0,41моль х моль
3Ag + 4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O
1,98 моль у моль
3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O
х + у = 0,55 + 5,28 = 5,83 моль
или по массе:
m(HNO3) = 63•5,83 = 367,29 г.
Теперь можно определить массу необходимой для этой реакции 32%-й азотной кислоты, а затем и объем этой кислоты:
m(32%-й HNO3) = m(100%-й HNO3)•100% / = 367,29•100/32 = 1147,78 г,
V(32%-й HNO3) = 1147,78/1,2 = 956,48 мл.