Определи массовую долю примесей (в %) в негашёной извести массой 12,02 г, если при взаимодействии основного вещества оксида кальция с углекислым газом образовалось 8,34 г карбоната кальция.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

m (вугл)=5,6 г

V(СО2)=8,96 л

m(Н2О)=7,2 г

D(N2)=1

М(N2)=28 г/моль

формула n=m/M  n=V/Vm   

1.Знайдемо молярну масу речовини. 

M(р-ни)=D*M(N2)= 1*28=28 г/моль   

При горінні орг речовин увесь С переходить в вуглекислий газ, весь Н переходить у воду, тому ми будемо знаходити маси і кількості цих елементів в продуктах горіння.

n=V/Vm   Знаходимо кількість речовини СО2 n(СО2)=8,96/22,4=0,4 моль, n(СО2)= n(С)=0,4 моль, m(С)=0,4*12=4,8 г

Знаходимо кількість речовини Н2О: n=m/M,  n(Н2О)=7,2/18=0,4 моль, n(Н)=2*n(Н2О)= 0,4*2=0,8 моль, m(Н)=0,8*1=0,8 г

Маса речовини, що згоріла 4,8 г+0,8 г=5,6 г

Пишемо співвідношення кількостей атомів С:Н=0,4:0,8=1:2 ,СН2 знайдем молярну масу М(СН2)=12+2=14, а у нас 28, значить речовина має (28/12=2)   формулу   С2Н4 етен

Коли солі попадають у воду і розчиняються, то деякі з них гідролізують(взаємодіють з водою). Гідролізу піддаються солі, утворені слабкою основою та сильною кислотою, слабкою основою та слабкою кислотою, сильною основою та слабкою кислотою. Який електроліт слабкий , то по такому іону проходить гідроліз, середовище розчину визначає сильний електроліт.
FeCl3 сіль утворена слабкою основоюFe(ОН)3 та сильною кислотою НСІ. Середовище кисле.
 K2SO3 сіль утворена сильною основою КОН та слабкою кислотою H2SO3. Середовище лужне.
NaNO3  сіль утворена сильною основою та сильною кислотою. Середовище нейтральне.