Определи массовую долю кислоты, если для приготовления 14,8 кг её раствора использовали 6,9 л воды. Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,22. ответ: массовая доля кислоты равна ?

1. MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

MgO+2H(+)+2NO3(+)=Mg(2+)+2NO3(-)+H2O

MgO+2H(+)=Mg(2+)+H20

2.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al(0)+6H(+)+6Cl(-)=2Al(3+)+6Cl(-)+3H2↑

2Al(0)+6H(+)=2Al(3+)+3H2↑

3.ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2↓+2KCl

Zn(2+)+2Cl(-)+2K(+)+2OH(-)=Zn(OH)2↓+2K(+)+2Cl(-)

Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2↓

4.Наподобие такого примера, что и в 3

5.AgNO3+K3PO4=Ag3PO4↓+3KNO3

Ag(+)+NO3(-)+3K(+)+PO4(2-)=Ag3PO4↓+3K(+)+3NO3(-)

Ag(+)+PO4(2-)=Ag3PO4↓

6.CaCo3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Ca(2+)+2CO3(2-)+2H(+)+2NO3(-)=Ca(2+)+2NO3(-)+H2O+CO2↑

2CO3(2-)+2H(+)=H2O+CO2↑

C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O

m(C6H5OH)=200г*0,15=30г - масса чистого фенола.

M(C6H5OH)=94г/моль

n(C6H5OH)=30г/94г/моль

n(C6H5OH)=0,32моль

M(NaOH)=40г/моль

n(NaOH)=12г/40г/моль

n(NaOH)=0,3 моль

за уравнением реакции n(C6H5OH) должно быть равно n(NaOH). но у нас получается, что n(C6H5OH) больше, значит он находится в избытке, а n(NaOH) меньше, значит он находится в недостатке, по нему и ведём расчёт.

n(NaOH)=n(C6H5ONa) за уравнением реакции

m(C6H5ONa)=n*M

M(C6H5ONa)=116 г/моль

m(C6H5ONa)=0,3моль*116г/моль

m(C6H5ONa)=34,8г

ответ: масса образовавшегося фенолята натрия = 34,8г