Определи, какие высказывания относятся к химическому элементу, а какие — к веществу: 1. химический элемент А. масса кислорода в земной коре больше массы водорода 2. вещество Б. в термометрах применяется ртуть В. кислород входит в состав воды Г. в промышленности кислород получают из воздуха Д. кислород тяжелее водорода ответ запиши в виде последовательности цифр и букв в алфавитном порядке, например: 1АВ2БГД. ответ: .
ЭТО
ответ:Опрацювавши матеріал параграфа, ви зможете:
• розрізняти чисті речовини та суміші;
• класифікувати суміші на однорідні й неоднорідні;
• обґрунтовувати вибір розділення суміші фізичними властивостями її
складників.
З курсу природознавства вам відомо, що розрізняють чисті речовини та суміші.
Які речовини називають чистими? Будь-який реальний об’єкт - це комбінація кількох
(часто багатьох) речовин. Навіть речовина, яку на побутовому рівні прийнято
вважати чистою, містить домішки.
Чиста речовина має сталі властивості.
Тобто вміст домішок у речовині, яку вважають чистою, такий малий, що не впливає
на її властивості. Прикладами чистих речовин, які трапляються в повсякденному
житті, є кухонна сіль «Екстра», цукор-рафінад, дистильована (перегнана) вода (рис. Рис. 7.1. 1. Уміст домішок у цукрі-рафінаді не перевищує 0,1 %. У жовтому
неочищеному цукрі є цукрова патока, у складі якої близько 200 різних речовин,
багато з-поміж яких є корисними для здоров’я. 2. Ступінь чистоти
дистильованої води перевищує 99 %. Це зазначено на товарній етикетці
Одним із найважливіших завдань сучасної хімії є одержання надчистих речовин.
Адже без них неможливий розвиток високих технологій, зокрема мікроелектроніки.
Суміші складаються з кількох компонентів. У однорідних сумішах (розчинах)
частинки речовин не можна побачити навіть за до оптичних приладів (лупи,
мікроскопа). Водні розчини кухонної солі, цукру, оцтової кислоти тощо - однорідні
суміші. Сумішам газуватих речовин, багато яким сплавам також притаманна
однорідність (рис. 7.2)
Объяснение:
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.