Определенная масса нитрата серебра выпадает в осадок из 20 г раствора, насыщенного при 80 градусах, при охлаждении его до 20 градусов?Растворимость нитрата серебра, составляет 635 г при 80 градусах и 228 г при 20 градусах на 100 г воды
А2 - 3 (фтор - самый электроотрицательный элемент, не считай инертного неона и гелия)
А3 - 2
А4 - 4 (с гидроксидом меди 2 образуется осадок ацетеленида меди)
А5 - 4 (этот элемент - марганец, его высший оксид Mn2O7, кислота HMnO4)
А6 - 3 (это ионное уравнение верно только, когда оба вещества растворимы в воде, а Cu(OH)2, Al(OH)3 и H2SiO3 нерастворимы в воде)
А7 - 2 (1 и 4 неверно, так как электроотрицательность уменьшается в группе с увеличением заряда ядра, а неметаллические свойства более выражены у более электроотрицательного элемента, также в летучих водородных соединениях у всех одинаковая степень окисления - -1)
А8 - 2 (по-хорошему там у одного атома серы степень окисления +6, а у другого - -2, но если взять среднюю то получится (6-2)/2=+2, аналогично можно прийти к этому через рассчет со (у Na - +1, у O - -2, тогда у серы (0-1-1+2+2)/2=+2
A9 - 3 (элемент Na, в гидриде NaH связь ионная, так разница электроотрицательностей достаточно велика)
А10 - 4 (с образованием щелочи с водой реагируют щелочные металлы, к коим и относится калий)
А11 - 4 (1 и 2 не получаются, так как углерод не является газом при с.у., а CO имеет полярную связь, а СО - получается либо из твердого углерода, либо из соединения с полярной связью CO2, а вода получается из двух простых газообразных веществ H2 и O2)
А1 - 2 (бром находится в 4 периоде в 17 группе)
А2 - 3 (фтор - самый электроотрицательный элемент, не считай инертного неона и гелия)
А3 - 2
А4 - 4 (с гидроксидом меди 2 образуется осадок ацетеленида меди)
А5 - 4 (этот элемент - марганец, его высший оксид Mn2O7, кислота HMnO4)
А6 - 3 (это ионное уравнение верно только, когда оба вещества растворимы в воде, а Cu(OH)2, Al(OH)3 и H2SiO3 нерастворимы в воде)
А7 - 2 (1 и 4 неверно, так как электроотрицательность уменьшается в группе с увеличением заряда ядра, а неметаллические свойства более выражены у более электроотрицательного элемента, также в летучих водородных соединениях у всех одинаковая степень окисления - -1)
А8 - 2 (по-хорошему там у одного атома серы степень окисления +6, а у другого - -2, но если взять среднюю то получится (6-2)/2=+2, аналогично можно прийти к этому через рассчет со (у Na - +1, у O - -2, тогда у серы (0-1-1+2+2)/2=+2
A9 - 3 (элемент Na, в гидриде NaH связь ионная, так разница электроотрицательностей достаточно велика)
А10 - 4 (с образованием щелочи с водой реагируют щелочные металлы, к коим и относится калий)
А11 - 4 (1 и 2 не получаются, так как углерод не является газом при с.у., а CO имеет полярную связь, а СО - получается либо из твердого углерода, либо из соединения с полярной связью CO2, а вода получается из двух простых газообразных веществ H2 и O2)
Объяснение:
n (CO2) = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
M (CO2) = 12*1 + 16*2 = 44 г/моль
m = 44*0.5 = 22 г
Объяснение:
Спочатку знаходимо кількість речовини через даний нам об'єм:
Формула: n=V/Vm , Vm завжди дорівнює 22,4
n (CO2) = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
Формулу для знаходження маси також виводимо з формули для знаходження кількості речовини через маси:
n = m/M звідси m = n*M
Знаходимо молярну масу вуглекислого газу:
M (CO2) = 12*1 + 16*2 = 44 г/моль
Підставляємо значення в формулу, яку вивели раніше (m = n*M):
m = 44*0.5 = 22 г