Т.к. мы не знаем, какое в-во сожгли, кислородсодержащие или нет, то предположим, что это могло бы быть и кислородсодержащее, тогда формула в-ва CxHyOz:
3,9 г 6,72 л 2,7 г
CxHyАz + О₂ = СО₂ + Н₂О
44 г/моль 18 г/моль
Найдем массы водорода и углерода в веществе через пропорцию:
M(H₂) = n(H₂) × Mr(H₂) = 2 г/моль
m(H₂O) × M(H₂) 2,7 г × 2 г/моль
m(H₂) = = = 0,3 г
M(H₂O) 18 г/моль
Чтобы найти массу углерода в в-ве, найдем массу СО₂:
На внешнем энергетическом уровне 2 электрона, поэтому общая электронная формула этих металов - ... nS² (многоточие, это предшествующие энергетические уровни 1S, 2S, 2P и другие, оно как бы для сокращения; n - уровень подуровня S, тоже зависит от периода). Пример электронных формул Mg и Са:
Магний: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S²
Стронций: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S₂ 3P₆ 4S⁴
Жирным выделил общий для все элементов IIA электронный подуровень nS².
Изменение металических свойств:
Сверху вниз металические свойства усиливаются. Также стоит отметить, что Ca, Sr, Ba, Ra - щелочноземеньмые металы, из гидроксиды растворимы в воде, кроме Са(OH)₂, он малорастворим. Mg(OH)₂ не растворим, а Be(OH)₂ вообще амфотерный нерастворимый гидроксид не растворим.
Формулы оксидов и гидроксидов:
Все металы IIA группы двух валентны, поэтому их оксиды и гидроксиды фудут иметь формулу Me(OH)₂, где Me - метал. С оксидам так же, их формула: MeO.
Запишем уравнение сгорания:
Т.к. мы не знаем, какое в-во сожгли, кислородсодержащие или нет, то предположим, что это могло бы быть и кислородсодержащее, тогда формула в-ва CxHyOz:
3,9 г 6,72 л 2,7 г
CxHyАz + О₂ = СО₂ + Н₂О
44 г/моль 18 г/моль
Найдем массы водорода и углерода в веществе через пропорцию:
M(H₂) = n(H₂) × Mr(H₂) = 2 г/моль
m(H₂O) × M(H₂) 2,7 г × 2 г/моль
m(H₂) = = = 0,3 г
M(H₂O) 18 г/моль
Чтобы найти массу углерода в в-ве, найдем массу СО₂:
V 6,72 л
n(СО₂) = = = 0.3 моль
Vm 22,4 л/моль
m(СО₂) = n × M = 0.3 моль × 44 г/моль = 13.2 г
M(C) = n(C) × Ar(C) = 12 г/моль
m(СО₂) × M(С) 13.2 г × 12 г/моль
m(С) = = = 3,6 г
M(СО₂) 44 г/моль
Найдем массу сожженного в-ва:
3,6 г + 0,3 г = 3,9 г
Найдем Mr в-ва по его плотности по воздуху:
Mr(в-ва) = D(по воздуху) × 29 = 2,69 × 29 = 78 г/моль
Найме кол-во атомов углерода по пропорции
3,9 г СхНу – 13.2 г г СО2
78 г СхНу – 44 × х г СО2
78 × 13.2
44 × х =
3,9
44 × х = 264
х = 6
Значит в формуле в-ва содержится 6 атомов углерода
Число атомов водорода равно
Mr(в-ва) - Mr(C) (78–12 × 6)
n(H₂) = = = 6
Mr(H) 1
Итак, в молекуле в-ва 6 атомов С и 6 атомов Н - это бензон С₆Н₆
Итак, металы IIA группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
Строение атома:
На внешнем энергетическом уровне 2 электрона, поэтому общая электронная формула этих металов - ... nS² (многоточие, это предшествующие энергетические уровни 1S, 2S, 2P и другие, оно как бы для сокращения; n - уровень подуровня S, тоже зависит от периода). Пример электронных формул Mg и Са:
Магний: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S²
Стронций: 1S₂ 2S₂ 2P⁶ 3S₂ 3P₆ 4S⁴
Жирным выделил общий для все элементов IIA электронный подуровень nS².
Изменение металических свойств:
Сверху вниз металические свойства усиливаются. Также стоит отметить, что Ca, Sr, Ba, Ra - щелочноземеньмые металы, из гидроксиды растворимы в воде, кроме Са(OH)₂, он малорастворим. Mg(OH)₂ не растворим, а Be(OH)₂ вообще амфотерный нерастворимый гидроксид не растворим.
Формулы оксидов и гидроксидов:
Все металы IIA группы двух валентны, поэтому их оксиды и гидроксиды фудут иметь формулу Me(OH)₂, где Me - метал. С оксидам так же, их формула: MeO.