Описать элементы, 3. Данные элементы по следующим признакам:
а) 6 электронов во внешней электронной оболочке, внешний слой
8 электронов в электронной оболочке
б) 4 электрона во внешней электронной оболочке, внешний слой
2 электрона в электронной оболочке
б) 1 электрон во внешней электронной оболочке, внешний слой
группа элементов с 8 электронами в электронной оболочке
определить, металлический он или неметаллический.
4. Приведите электронные структуры атомов A, B, C, D и E.
E
D
B​

Объяснение:

Дано

m(H2O) = 30 г

М(Н2О) = 18 г/моль

Найти

n(H2)

     Х моль                                   30 г

1)    2H2       +         O2       =       2H2O

n=2 моль                                  n=2 моль

                                                М = 18 г/моль

                                                m=36 г

Х моль  Н2   -     30 г    Н2О

2 моль  Н2   -   36 г   Н2О

n(H2) = 2 * 30 / 36 = 1,7 моль

Дано

V(CO) = 2,2 л

Vm=22,4 л/моль

М(О2)= 32 г/моль

Найти

m(O2)

                            Х г                2,2 л

2)   2С         +           О2       =       2СО

                            n=1 моль            n=2 моль

                        М=32 г/моль         Vm=22,4 л/моль

                        m=32 г                   V = 44,8 л

Х г  О2    -     2,2 л   СО

32 г О2   -     44,8 л  СО

m(O2) = 32 * 2,2 / 44,8 = 1,6 г

Объяснение:

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

а) Полуреакция восстановления окислителя:  

NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ = NO + 2H₂O |× 2  

б) Полуреакция окисления восстановителя:  

S²⁻–2e⁻ = S⁰| х3  

в) Сложим эти полуреакции почленно с учетом записанных множителей, уравнивающих число электронов:  

3S²⁻ + 2NO₃⁻ + 8H⁺ = 3S⁰ + 2NO + 4H₂O  

г) Получилась в краткой ионной форме реакция, для которой надо составить молекулярное уравнение.  

д) Дополним реакцию ионами, которые не участвовали в процессах окисления-восстановления: слева и справа добавим 3Fe²⁺, 6NO₃⁻ и запишем молекулярное уравнение реакции:  

3FeS + 8HNO₃ = 3S + 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O