Оксиды углерода
Во для сравнения опис: Оксид углерода (II) Оксид углерода (lV)
1.Формула
2. Молекулярная масса
3. Физические свойства (цвет, запах, растворимость в воде)
4. Химический характер оксида
( основной, кислотный, несолеобразующий)
5. Горит или нет
6. Какие свойства проявляет окислительные или восстановительные
7. Область применения
m(FeS)=4,4г.
m(Fe)-?
m(S)-?
1. Определим молярную массу сульфида железа:
M(FeS)=56+32=88г./моль
2. Определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.:
n=m÷M n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы:
Fe + S = FeS
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. Значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы.
n(Fe)=0,05моль
n(S)=0,05моль
5. Определяем молярную массу железа и молярную массу серы:
M(Fe)=56г./моль
M(S)=32г./моль
6. Определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль:
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г.
m(S)=n(S)×M(S)=0,05моль×32г./моль=1,6г.
7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.
2. Кислород - неметалл, простое в-во, имеет аллотропные видоизменения: O2 - кислород, O3 - озон.
3. Неметаллические свойства выражены сильнее, чем у Серы. O>S
4. Неметаллические свойства выражены сильнее, чем у азота, но слабее, чем у фтора. N<O<F
5. Кислород образует летучее водородное соединение - H2O - вода.