Оксиды
1. допишите уравнения реакций:
cuo + hno3 → beo + koh (р-р) →
cr2o3 + ba(oh)2 → beo + hno3 →
cao + h2so4 → co2 + naoh →
составьте уравнения возможных реакций.
2. с какими из веществ, формулы которых ниже, взаимодействует оксид бария:
hno3, кон, н2о, нcl, са(он)2?
составьте уравнения возможных реакций.
3. выберите формулы веществ, с которыми взаимодействует оксид фосфора (v):
нcl, naoh, н2о, h2so4, ba(oh)2.
составьте уравнения возможных реакций.
4. возможно ли взаимодействие между следующими веществами:
so2 и pbo, li2o и cr2o3, bao и co2,
co2 и cuo, so2 и al2o3, sno и sio2?
напишите уравнения соответствующих реакций.
5. уравнения реакций, характеризующих свойства основных оксидов на примере:
а) sro, б) feo.
6. уравнения реакций, характеризующих свойства кислотных оксидов, на примере:
а) so2, б) sio2.
7. уравнения реакций, характеризующих свойства амфотерных оксидов, на примере:
а) al2o3, б) zno.
8. с какими из перечисленных веществ взаимодействует р2о5:
li2o, h2so4, so3, ba(oh)2, zno, sio2, fe2o3, н2о, cr2o3?
напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания.
9. с какими из перечисленных веществ взаимодействует сао:
hno3, н2о, р2о5, naoh, feo, h2so4?
напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления.
10. зная свойства оксидов, уравнения реакций, с которых можно получить следующие вещества:
а) ba(oh)2, в) na2со б) н2crо4, г) са3(ро основания
1. допишите уравнения возможных реакций. составьте полные и краткие ионные уравнения реакций:
1) кон + со2 → 4) fe(oн)3 + к2so4 →
2) fe(oн)3 + hno3 → 5) naoh + са3(ро4)2 →
3) кон + znso4 → 6) nano3 + кон →
2. уравнения реакций, характеризующих свойства: а) гидроксида калия, б) гидроксида железа (ii).
3. с какими из веществ, формулы которых указаны ниже, взаимодействует гидроксид никеля (ii):
hno3, кон, mg(oн)2, h2so4, cuso4, feо?
составьте уравнения соответствующих реакций.
4. с какими из соединений, формулы которых ниже, взаимодействует гидроксид калия:
нcl, fecl3, cu(он)2, со2, р2о5, zno?
составьте уравнения соответствующих реакций.
5. как осуществить следующие превращения:
fe(он)3 → fe(no3)3; fe(он)3 → fe2(so4)3; fe(он)3 → feо?
составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
6. зная свойства оксидов и оснований, по два уравнения реакций получения:
а) ва3(ро4)2; б) cuso4.
кислоты
1. допишите уравнения возможных реакций. какие из них являются окислительно-восстановительными? укажите окислитель в каждой из них:
1) cr(он)3 + hno3 → 5) ba(no3)2 + нcl →
2) zno + h2so4 → 6) al2o3 + hno3 →
3) нg + нcl → 7) h2so4 (разб.) + al →
4) нg + hno3 (конц.) →
2. с какими из веществ, формулы которых указаны ниже, реагирует разбавленная серная кислота:
fe2o3, мg, са(он)2, zn(oн)2, cu, р2о5, нg?
молекулярные и ионные уравнения реакций.
3. как осуществить следующие превращения:
hello_html_m5f108421.gifcuso4
chello_html_m2e0eef0d.gifuо кno3 ?
4. уравнения реакций, с которых можно получить следующие соли:
а) хлорид алюминия,
б) сульфат цинка.
Автомобиль, телефон, даже холодильник – вся эта техника сделана из железа, производство которого очень сложный процесс. Основное сырье для получения этого ценного материала – это минералы, в которых есть частицы необходимого металла словами, это порода, содержащая сплавы. В мире встречается огромное количество этого ресурса ее обработки и получения из нее полезных ископаемых могут быть очень разнообразны, но начинается все на рудниках. Что такое горная руда, как происходит ее добыча и переработка, будет рассказано в этой статье.
А1. Ряд химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева, начинающийся щелочным металлов и заканчивающийся инертным газом, называется
1) группой 2) подгруппой 3) периодом 4) периодическим законом
А2. В 4 периоде главной подгруппы (А) V группы находится элемент с порядковым номером 1) 33 2) 23 3) 50 4) 75
А3. Общим для элементов главной подгруппы II группы является
1) число электронных слоев 3) число электронов в атоме
2) высшая валентность 4) величина зарядов ядер
А4. Номер периода периодической таблицы определяет
1) высшую валентность атома 3) число протонов в ядре
2) число электронов в атоме 4) число электронных слоев в атоме
А5. Изотопы хлора 35Cl и 37Cl различаются
1) числом электронов 3) числом протонов
2) числом нейтронов 4) зарядом ядра атома
А6. Укажите распределение электронов по электронным слоям в атоме магния.
1) )2)8)2 2) )2)2 3) )2)8)4 4) )2)8
А7. Гидроксид лития вступает в реакцию с
1) гидроксидом кальция 3) оксидом магния
2) соляной кислотой 4) барием
А8. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у вещества
1) хлора 2) серы 3) кремния 4) кальция
А9. Заряд ядра атома натрия
1) +1 2) +3 3) +23 4) +11
А10. Число нейтронов в атоме изотопа фосфора 31Р
1) 5 2) 15 3) 16 4) 31
Часть В
В1. Установите соответствие между химическим элементом и его положением в Периодической системе.
Элементы Положение в периодической системе
1) Fe А) 4 период, VII группа, главная подгруппа (А)
2) F Б) 4 период, VII группа, побочная подгруппа (Б)
3) Mn В) 2 период, VII группа, главная подгруппа (А)
4) Br Г) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа (Б)
В2. Установите соответствие между распределением электронов по энергетическим уровням и формулами химических частиц.
Распределение электронов по уровням Формулы частиц
1) 2, 8, 3 А) S2-
2) 2, 8, 8 Б) Ne
3) 2, 8 В) Al
4) 2,5 Г) N
В3. Запишите название изотопа элемента с массовым числом 37, в ядре атома которого находится 20 протонов.
Объяснение: