Оксид железа(II) массой 144 г растворили в строго необходимом количестве 10%-ного раствора серной кислоты. Раствор осторожно упарили и получили кристаллы гептагидрата сульфата железа(II). Рассчитайте массу (г) использованного раствора серной кислоты.
Рассчитайте массу (г) полученного гептагидрата сульфата железа(II).
Рассчитайте массу (г) воды, которую выпарили из раствора для получения кристаллов.
Дано: Решение:
m₁ (раствора) (Zn(NO₃)₂) = 300 г Найдем массу соли:
ω₁ (Zn(NO₃)₂) = 5% (0.05) 300 × 0.05 + 60 × 0.55 = 44 г
m₂ (раствора) (Zn(NO₃)₂) = 60г Найдем молярную массу соли:
ω₂ (Zn(NO₃)₂) = 55% (0.55) М(Zn(NO₃)₂) = 189 г/моль
Найти: ω(Zn(NO₃)₂) = m:M × 100% = 44:189
ω (Zn(NO₃)₂) = ? = 23.2%
ответ: ω(Zn(NO₃)₂) = 23.2%
V(H2O) = 300 мл
m'(p-pa сахара) = 70 г
ω'(сахара) = 8% или 0,08
Найти:
ω"(сахара) - ?
Решение.
Масса сахара в исходном растворе:
m'(сахара) = m'(p-pa сахара)*ω'(сахара)
m'(сахара) = 70 г*0,08 = 5,6 г
масса конечного раствора сахара:
m"(p-pa сахара) = m'(p-pa сахара) + m(H2O)
масса воды:
m(H2O) = V(H2O)*ρ(H2O)
ρ(H2O) = 1 г/мл
m(H2O) = 300 мл*1г/мл = 300 г
m"(p-pa сахара) = 70 г + 300 г = 370 г
массовая доля конечного раствора сахара:
ω"(сахара) = m'(сахара)/m"(p-pa сахара) * 100%
ω"(сахара) = 5,6 г/370 г*100% =1,51%
ответ: 1,51%