ответ: Так как амфотерность - это проявлять одновременно и кислотные и основные свойства, то частично правыми можно считать Олега и Игната.
Если гидроксид алюминия амфотерен, то он должен прореагировать и с кислотой и со щелочью.
Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой с образованием растворимого сульфата алюминия и воды, т.е. происходит растворение осадка:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
С хлоридами бария и калия гидроксид алюминия взаимодействовать не будет.
Объяснение:
ответ: Так как амфотерность - это проявлять одновременно и кислотные и основные свойства, то частично правыми можно считать Олега и Игната.
Если гидроксид алюминия амфотерен, то он должен прореагировать и с кислотой и со щелочью.
Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи с образованием тетрагидроксоалюмината:
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4]
Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой с образованием растворимого сульфата алюминия и воды, т.е. происходит растворение осадка:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
С хлоридами бария и калия гидроксид алюминия взаимодействовать не будет.
Объяснение:
n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)
CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂
n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)
Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂
M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль
n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда
n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,
n(CaCO₃) = 0,2092 кмоль,
n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль
m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг
m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг
m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг.