Оксид углерода(4) полученный при сжигании угля массой 50 г пропустили через раствор гидроксида бария. вычислите массу образовавшегося осадка

C+O2=CO2 
Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O 
Масса чистого углерода: 
m(C)=50*0,96=48 г 
Молярная масса углерода: 
M(C)=12 г/моль 
Количество вещества углерода: 
v(C)=m(C)/M(C)=48/12=4 моль 
Из реакции видим, что 
количество вещества оксида углерода (IV): 
v(CO2)=4*1/1=4 моль 
Количество вещества карбоната бария: 
v(BaCO3)=4*1/1=4 моль 
Молярная масса карбоната бария: 
M(BaCO3)=137,3+12+3*16=197,3 г/моль 
Масса карбоната бария: 
m(BaCO3)=v(BaCO3)*M(BaCO3)=4*197,3=789,2 г