Оксид серы четырех валентный (н.у.) обьемом 5,6л прореагировалс гидроксидом натрия массой 20г, вычислить массу доли , образовавшейся в результате реакции
N(SO2)=5,6л/22,4л/моль=0,25 моль n(NaOH)=20г/40г/моль=0,5 моль NaOH в 2 раза больше, а значит, образуется средняя соль. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O m(Na2SO3)=0,25моль*126г/моль=31,5г w(Na2SO3)=31,5г/(20+0,25*64)г=31,5г/36г=0,875 (87,5%) ответ: 87,5%
n(NaOH)=20г/40г/моль=0,5 моль
NaOH в 2 раза больше, а значит, образуется средняя соль.
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
m(Na2SO3)=0,25моль*126г/моль=31,5г
w(Na2SO3)=31,5г/(20+0,25*64)г=31,5г/36г=0,875 (87,5%)
ответ: 87,5%