Оксид магния массой 20 г обработали раствором, содержащим 80 г азотной кислоты. Рассчитайте, какая масса соли образовалась при этом.

Объяснение:

Оксид магния массой 20 г обработали раствором, содержащим 80 г азотной   кислоты. Рассчитайте, какая масса соли образовалась при этом.

0,5 моль   1 моль            0,5 моль

MgO     +   2HNO3     =  Mg(NO3)2   +   H2O  

20 г               80 г

М(MgO)  =  40 г/моль      М(HNO3)  =   63   г/моль  

20 г  оксида  магния   соответствует  0,5  моль    Азотная  кислота  взята  в  избытке.  По  уравнению  реакции   соли  образуется   0,5 моль.

М(Mg(NO3)2   = 148 г/моль.   Масса  соли  равна  148 г/моль× 0,5 моль = 74 г.