Оксид кремния реагирует с:
карбонатом калия
водой
фтороводородной кислотой
сульфатом меди
В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ:
CuO и NaCl
Na2O и HCl
H2 и H2S
O2 и SO3
При прокаливании Cr(OН)3 образуется вода и
oксид хрома (II)
oксид хрома (III)
oксид хрома (IV)
хром
Какие из приведенных утверждений верны?
А. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания.
Б. Основные оксиды образуют только металлы.
верно только А
верно только Б
верны оба утверждения
оба утверждения неверны
Оксид серы (IV) не взаимодействует с
O2
H2O
CI2
NaOH
Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием, имеет формулу
K2O
NO
CuO
P2O5
Оксид железа(III) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
гидроксидом натрия
оксидом углерода(II)
серной кислотой
хлороводородом
Верны ли следующие суждения о свойствах оксида хрома (III)?
А. Оксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.
Б. Оксид хрома (III) проявляет только восстановительные свойства.
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
Только кислотные оксиды расположены в ряду:
CO2, Mn2O7, SO3;
Na2O, SiO2, CrO3;
CrO, SO2, CaO;
CuO, Al2O3, FeO.
Оксиды металлов со степенью окисления + 6 и выше являются
несолеобразующими
амфотерными
кислотными
основными
Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
H2O и CaCl2
Ba(OH)2 и CaO
CaCO3 и ZnSO3
Ca(OH)2 и N2
Оксид меди (II) взаимодействует с
HCl
CaO
Fe(OH)2
H2O
Если я правильно понял ваш вопрос
Объяснение:
1)Соединение идет обычно между 2-ух простых элементов к примеру
2H2+O2---2H20
2)Замещение обычно происходит между простым элементов и сложном веществом ,но необходимо чтоб элемент был более электроотрицательным к примеру
HgCl2+Fe---FeCl2+Hg
3)Разложение происходит с сложным веществом с образованием 2-ух или более простых веществ
H2CO3---H20+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
4)Обмен осуществляется между двумя сложными веществами с образованием новых веществ :
H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H20--между кислотой и гидроксидом образовалась соль и вода
BaCl2+2HNO3---Ba(NO3)2+2HClмежду солью и кислотой образовались новая соль и новая кислота
5.1. Теоретическая часть
Электрохимические процессы, как и окислительно-восстановительные реакции (ОВР), связаны с изменением степени окисления веществ, участвующих в реакции. Основное отличие ОВР от электрохимических процессов заключается в том, что процессы восстановления и окисления пространственно разделены и перенос электронов может быть зафиксирован как некоторый ток (в гальваническом элементе, при коррозии) или, наоборот, электрохимический процесс может происходить за счет внешнего источника тока (электролиз).
В любом случае для протекания электрохимической реакции необходима электрохимическая цепь, существенными компонентами которой являются электроды и электролит (водный или неводный).