Оксид кальция массой 5,6 г взаимодействует с избытком соляной кислоты. Определите

массу необходимой для реакции соляной кислоты и массу получившегося хлорида

кальция.​

Объяснение:

CaO + 2HCl= CaCl2+ H2O

M(CaO) = 56 г/моль

n= m/M

n = 5,6 г/ 56г/моль = 0,1 моль

n(CaO)= n(CaCl2)= 0,1 моль

М(CaCl2)= 40+ 35,5*2= 111 г/моль

m= n*M

n (CaCl2) = 0,1 моль*111г/моль= 11,1 г

n(CaO):n(HCl)= 1:2 n(HCl)= 0,2 моль

М(HCl) = 36,5 г/моль

m (HCl)= 36,5*0,2= 7,3г