Окисно-відновні реакції. Варіант № 1
1. Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру в речовині K2SO3
А)+2
Б) +6
В)-2
Г) +4
2. Який найвищий ступінь окиснення може мати атом Нітрогену?
А) +3
Б) +5
В) +4
Г) +6
3. Вкажіть формулу речовини в якій ступінь окиснення Феруму дорівнює +3
А) FeCl2
Б) Fe(NO3)2
В) FeS2
Г) Fe2(SO4)3
4. Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру в йоні 4
2−
А )-2
Б )+2
В) +6
Г) +4
5. Вкажіть процес окиснення:
А) 2
+5 → 2
Б) 4
2− →
3+
В) 4
2− →
2−
Г)
3− → 3
−
6. Який йон може бути тільки окисником?
А) 4
+
Б )2
−
В) 3
−
Г) 3
2−
7. Вкажіть як називається процес, і скільки електронів бере в ньому участь:
2− →
+4
А)окиснення, −4е̅
Б)відновнення, +4е̅
В)окиснення, −6е̅
Г) відновнення, +6е̅
8. В якому процесі відбувається окиснення Нітрогену?
А)3 →
Б) 3 → 2
В) 3 →
Г) 2 → 2
9. Підібрати коефіцієнти методом електронного балансу. Вказати коефіцієнт перед
окисником: + 3 → +2 + 2
А)2
Б) 3
В)6
Г) 4
10. Підібрати коефіцієнти методом електронного балансу. Вказати суму всіх коефіцієнтів в
лівій частині рівняння: + 3 + 2 → 34 +
А) 8
Б) 10
В) 7
Г
Это кетон C₃H₆O
Объяснение:
Дано:
V(CO₂)=6,72л.
m(H₂O)=5,4г.
Определить молекулярную формулу-?
1. Определим молярную формулу вещества:
M(в-ва)=29х2г./моль=58г./моль
2. n(C)=n(CO₂)= V(CO₂)÷Vm=6,72л.÷22,4л/моль=0,3моль
3. n(H)=2n(H₂O)=2(5,4г.÷18г./моль)=0,6моль
4. Простейшая формула вещества C₃H₆, но если посчитаем молярную массу то: M(C₃H₆)=42г./моль, значит вещество содержит еще кислород.
5. Молекулярная формула вещества C₃H₆O
M(C₃H₆O)=58г./моль
6. C₃H₆O это кетон
7. Взаимодействие с водородом:
CH₃
\
C=O+H₂→CH₃-CH(OH)-CH₃(в присутствии Ni, Pt)
/ пропанол-2
CH₃
CuCl₂ + NaOH = 2NaCl + Cu(OH)₂
Осадок - гидроксид меди (II), нам нужна его масса.
Массу гидроксида натрия найдем по формуле:
w = m(вещ-ва)/m(р-ра),
Отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г).
Тогда количество вещества NaOH вычисляется по формуле:
n = m/M, где M(NaOH) = 40 г/моль.
Отсюда n = 1 (моль).
Глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(Cu(OH)₂) = 0,5 (моль).
Тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка:
m = n*M(Cu(OH)₂) = 0,5*98 = 49 (г).
Тогда практическая m тождественно равна:
m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).