Окислительные свойства n⁺⁵ окислительные свойства s⁺⁶ окислительные свойства mn⁺⁷ окислительные свойства cr⁺⁶ 11 класс

H₂S сероводород, сложное вещество, с полярной ковалентной связью.

Сероводород бесцветный газ со сладковатым вкусом,  характерным неприятным тяжёлым запом тухлых яиц (тухлого мяса), немного тяжелее воздуха. Сероводород в обычных условиях не сжижается, так как в его молекуле не бразуются водородные связи.В воде сероводород мало растворим, водный раствор H₂S является очень слабой сероводородной кислотой.

Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S и H₂.

В природе встречается очень редко в виде смешанных веществ нефти и газа. Входит в состав вулканических газов. Образуется при гниении белков.

Небольшое количество сероводорода содержится в кишечных газах человека и животных.

Me→x1→Me₂O→x2→Me₂SO4→MeCI

Na→Na₂O₂→Na₂O→NaOH→Na₂SO₄→NaC

1. 2Na+O₂=Na₂O₂

2. Na₂O₂+2Na=2Na₂O

3. Na₂O+H₂O=2NaOH

4. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

5. Na₂SO₄+BaCI₂=2NaCI+BaSO₄↓

Окислительно-восстановительная реакции:

Na⁰ + O₂⁰→ Na₂⁺O₂⁻

 Na⁰-e⁻ → Na⁺          1         2

                                       2

 2O⁰ + 2xe⁻→ 2O⁻    2         1

 Na⁰ восстановитель,процесс окисления

 O⁰ окислитель,процесс восстановления

 2Na + O₂= Na₂O₂

Na₂O₂⁻+Na⁰→Na₂⁺O⁻²

2O⁻+2e⁻→2O⁻² 2        1

                             2

Na⁰-e⁻→Na⁺       1         2

O⁻окислитель, процесс восстановления

Na⁰восстановитель, процесс окисления

Na₂O₂+2Na=2Na₂O