Вычислим массу вещества кислоты m(HCl)=100x0,025=2,5г СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г Второй стакан на 1,6г легче.
1) Определим массу кислорода O₂, образовавшегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3) М(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль М(О₂) = 16 * 2 = 32 г/моль m(O₂) = (13,88 г * 32 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 5,439 г
2) Определим массу водорода H₂, образовавшегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3) М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль m(H₂) = (5,439 г * 2 г/моль * 2 моль) : (32 г/моль * 1 моль) = 0,68 г
3) Определим массу железа Fe, израсходованного в ходе реакции (1) М(Fe) = 56 г/моль m(Fe) = (0,68 г * 56 г/моль * 1 моль) : (2 г/моль * 1 моль) = 19 г
4) Определим массовую долю (%) примесей в железе m(примесей) = 21 - 19 = 2 г w%(примесей) = 2 г : 21 г * 100 % = 9,5 %
СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г
MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г
Второй стакан на 1,6г легче.
2KClO₃ =t°= 2KCl + 3O₂↑ (2)
2H₂ + O₂ = 2H₂O (3)
1) Определим массу кислорода O₂, образовавшегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3)
М(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль
М(О₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
m(O₂) = (13,88 г * 32 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 5,439 г
2) Определим массу водорода H₂, образовавшегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3)
М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (5,439 г * 2 г/моль * 2 моль) : (32 г/моль * 1 моль) = 0,68 г
3) Определим массу железа Fe, израсходованного в ходе реакции (1)
М(Fe) = 56 г/моль
m(Fe) = (0,68 г * 56 г/моль * 1 моль) : (2 г/моль * 1 моль) = 19 г
4) Определим массовую долю (%) примесей в железе
m(примесей) = 21 - 19 = 2 г
w%(примесей) = 2 г : 21 г * 100 % = 9,5 %