Окислительно-восстановительные реакции pt+hno3разб​

2KHCO3 = K2CO3 + CO2 + H2O

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Пусть масса KHCO3 = х г.Тогда масса NaHCO3 = 4,84 - x.

n(KHCO3) = m(KHCO3)/M(KHCO3) = x/100 моль

n(NaHCO3) = (4,84-x)/84 моль

По первой реакции: n1(CO2) = n(KHCO3)/2 = x/200

По второй реакции: n2(CO2) = n(NaHCO3)/2 = (4,84-x)/168

n(CO2) = n1(CO2) + n2(CO2)

C другой стороны n(CO2) = V(CO2)/Vm = 0,56/22,4 = 0,025 моль

Составляем уравнение и решаем его:

x/200 + (4,84-x)/168 = 0,025

x = 4

m(KHCO3) = 4 г

m(NaHCO3) = 4,84 - 4 = 0,84 г

n(KHCO3) = 4/100 = 0,04 моль

n(NaHCO3) = 0,84/84 = 0,01 моль

n(K2CO3) = n(KHCO3)/2 = 0,04/2 = 0,02 моль

m(K2CO3) = n(K2CO3)*M(K2CO3) = 0,02*138 = 2,76 г

n(Na2CO3) = 0,01/2 = 0,005 моль

m(Na2CO3) = 0,005*106 = 0,53 г

Исходная смесь состояла из 4 г KHCO3 и 0,84 г NaHCO3.

Полученная смесь состоит из 2,76 г K2CO3 и 0,53 г Na2CO3.

щелочные металлы - это элементы главной подгруппы I группы

1.М2О(металл 2 О) 

М2О+Н2О=2MOH   Li2О+Н2О=2LiOH

М2О+кислота = соль + вода      Li2О+2НCl =2LiCl +H2O

М2О+кислотный оксид=соль      Li2O+SiO2=Li2SiO3

2.МНО(гидроксид металла)

МОН+соль= новое основание + новая соль

2LiOH + CuSO4 = Li2SO4 + Cu(OH)2 осадок

Cu(2+) +2OH(2-) = Cu(OH)2

(и в ионном виде)

МОН+оксид металла= могут получаться комплексные соединения:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 

или ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (при реакции с амфотреными ксидами может получаться средняя или комплексная соль)

МОН+амфотерный гидроксид= гидроокись

Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]