Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия азотной кислоты и концентрированной серной кислоты с металлами медью и железом.)

Физические свойства:

1) Вода - жидкость без цвета, запаха, вкуса.

2) Вода, лед и пар, соответственно жидкое, твердое и газообразное состояния H2O.

3) Благодаря сильному притяжению между молекулами у воды высокие температуры плавления (0С) и кипения (100С).

4) Чистая вода – плохой проводник электричества.

5) Плотность воды максимальна при 4С она равна 1 г/см3. Лёд имеет меньшую плотность, чем жидкая вода и всплывает на её поверхность.

6)Вода обладает большой теплоёмкостью, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает.

Химические свойства:

1. Под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород:

2H2O электрический ток= 2H2↑+ O2↑ (эликтролиз)

2. Реагирует с Ме:

1)Магний с горячей водой реагирует с образованием нерастворимого основания:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

2) Бериллий с водой образует амфотерный оксид:

Be + H2O = BeO + H2

3) Алюминий реагирует с водой подобно активным металлам, образуя основание:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑

3. Реагирует с оксидами неМе (приложение 1)

4. Реагирует с оксидами активных Ме (приложение 2)

5 . Реагирует с неМе (приложение 3)

Дано:
V(см) = 11,2 л
D(H2)=21
m(CxHyBr2)=40,4 г
Найти:
φ-?

Решение.
М(СхНу)=21*2 г/моль = 42 г/моль
Следовательно, углеводороды имеют формулу С3Н6
С3Н6 + Вг2 = С3Н6Вг2
М(С3Н6Вг2)=202 г/моль
n(C3H6Br2) = m/M = 40,4 г/202 г/моль = 0,2 моль
Следовательно, в исходной смеси было 0,2 моль пропилена.
11,2 л смеси углеводородов составляют 0,5 моль; оставшиеся 0,3 моль приходятся на долю другого углеводорода - циклопропана, который не взаимодействует с бромной водой.
V(пропена) = n*Vm = 0,2 моль*22,4 л/моль = 4,48 л
V(циклопропана) = 0,3 моль*22,4 л/моль = 6,72 л
φ(пропена) = 4,48 л/11,2 л*100%=40%
φ(циклопропана) = 6,72 л/11,2 л*100% = 60%
ответ: 40% пропена и 60% циклопропана