Окислительно-восстановительные реакции
Базовый уровень сложности
1. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
1) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
2) FeО+ 2HCl = FeCl2 + H2O
3) SO3 + СaO = CaSO4
4) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2. Процесс окисления отражен схемой
1) SO3 → SO
3) S → SO
2) SO → SO2
4) SO → S
3. Процесс восстановления отражен схемой
1) NO → NO
3) NO2 → NO
2) NO → N2О
4) N2O3 → NO
4. Процесс восстановления отражен схемой
1) СO2 → СO
3) СO2 → СО
2) СO → СO2
4) СО → СО2
5. Pеакции, уравнение которой
SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl,
соответствует схема изменения степени окисления серы
1) S+2 → S+4 2) S+4 → S+6 3) S+4 → S+2 4) S-2 → S+4
6. Схеме превращений
NO → NO2 → NO → N2O
соответствует последовательность изменения степени окисления азота
1) N+3 → N+2 → N+3 → N+1 3) N+5 → N+3 → N+4 → N+2
2) N+5 → N+4 → N+3 → N+1 4) N+5 → N+3 → N+4 → N+1
7. Схеме превращений
SO2 → SO → SO → H2S
соответствует последовательность изменения степени окисления серы
1) S+4 → S+4 → S+6 → S+2 3) S+4 → S+4 → S+6 → S-2
2) S+6 → S+4 → S+6 → S-2 4) S+6 → S+4 → S+4 → S+2
8. Последовательности изменения степени окисления серы
S+4 → S+4 → S-2 → S+6
соответствует схема превращений
1) SO → SO3 → SO2 → SO
2) SO2 → SO → H2S → SO3
3) SO → SO → H2S → SO3
4) SO → SO2 → H2S → SO
9. В схеме превращений
SO2 SO S SO H2S
сера проявляет восстановительные свойства на стадиях
1) 1 и 2 2) 1 и 3 3) 3 и 4 4) 2 и 4
10. В схеме превращений
NO2 NO N2 NH3 NO
азот проявляет окислительные свойства на стадиях
1) 1 и 2 2) 1 и 3 3) 2 и 3 4) 3 и 4
11. Только окислителем за счет атомов марганца может быть соединение, формула которого
1) MnO2 2) K2MnO4 3) KMnO4 4) Mn2O3
12. Только восстановителем за счет атомов азота может быть соединение, формула которого
1) Ca3N2 2) KNO2 3) KNO3 4) N2O3
13. Только восстановителем может быть
1) C 2) N2 3) Al 4) Si
14. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов азота может проявлять
1) NH4Cl 2) KNO3 3) N2O5 4) НNO2
15. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов серы может проявлять
1) SO3 2) H2SO3 3) K2S 4) K2SO4
16. Восстановительные свойства углерод проявляет в реакции, уравнение которой
1) Ca + 2C = CaC2 3) С + 2Н2 = СН4
2) 2С + SiO2 = Si + 2CO 4) 3С + 4Al = Al4C3
17. Окислительно-восстановительную двойственность сера проявляет в реакции, уравнение которой
1) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
2) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
3) 2S + C = CS2
4) S + 3F2 = SF6
18. Окислительные свойства SО2 проявляет в реакции, уравнение которой
1) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
2) SO2 + NO2 = SO3 + NO
3) SO2 + C = S + CO2
4) SO2 + CaO = CaSO3
19. В реакции цинка с концентрированной серной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются
1) H+ и Zn0 2) SO и Zn0
3) Zn0 и SO
4) Zn0 и H+
20. Оксид железа(II) проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
1) соляной кислотой
2) разбавленной серной кислотой
3) концентрированной азотной кислотой
4) оксидом углерода(II)
21. Оксид серы(IV) проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
1) гидроксидом натрия
2) оксидом кальция
3) сероводородом
4) перманганатом калия
22. Схеме превращения Cr+2 → Cr+3 соответствует реакция, уравнение которой
1) CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl
2) 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O
3) CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O
4) CrО + 2HCl = CrCl2 + H2O
23. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует реакция, уравнение которой
1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
2) 5H2SO4(конц) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
3) 2H2SO4(конц) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O
4) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
24. Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции
1) SO2 + H2S → S + H2O
2) S + H2SO4 → SO2 + H2O
3) S + H2SO4 → H2S + H2O
4) H2SO3 + H2S → S + H2O
Объяснение:
Фамилия, имя
ЛИСТ КОНТРОЛЯ ПО ТЕМАМ
«ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. ФОРМУЛЫ. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛДЯРНААЯ МАССА. МАССОВАЯ ДОЛЯ. ВАЛЕНТНОСТЬ.»
1. ОПРЕДЕЛЕНИЯ
Химия- наука ис следующая строение и свойства вещества, а так же происходящих с ним изменений.
Химический элемент - — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.
Простое вещество - вещество состоящее из одного или более атомов одного вида.
Атом - частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Коэффициент- большая цифра, которая ставится перед формулой, показывает, сколько молекул или атомов участвует в процессе.
2*. Вставьте вместо пропусков термины «химический элемент» или «простое вещество»:
а. Смесь, состоящую из …………………….серы и …………………….железа, можно разделить физическим
б. …………………….углерод образует ……………………………уголь.
в. В помещении были обнаружены пары……………….ртути.
3. Напишите химические формулы:
А) четыре молекулы озона, каждая из которых состоит из трёх атомов кислорода: 5О³
Б) одна молекула хлора состоит из двух атомов хлора:Cl²
В) три молекулы сероводорода, каждая молекула которого состоит из двух атомов водорода и одного атома серы: 3H²S
Г) две молекулы оксида фосфора, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода P1O5
4. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ:
A) H3P: Mr=ar(H)*3+ar(P)=2*3+31=37
B) HCl: Mr=ar(H)+ar(Cl)=2+36=38
C) N2O3: Mr=ar(N)*2+ar(O)*3=15*2+16*3=78
D) H2CO3: Mr=ar(H)*2+(CO)*3=2*2+59*3=181
5. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в соединении:
А) дано
SO³
W(S) ; W(O)
MrSO³=32+16*3=80
W=ar*n:Mr
W(S) =32*1:80=40℅
W(O) =16*3:80=60℅
Б) Дано:
FeS
W(Fe) W(S)
MrFeS=ar(Fe)+ar(S)=56+33=89
W=ar*n/Mr
W(Fe)=56*1:89=0,6=60℅
W(S)=33*1:89=0,3=30℅
6. Рассчитайте валентность элементов в соединении, назовите вещество:
K2O - l V , СuO - ll, Cr2O3 - lll, SO - ll, Fe2O3 - lll, AlCl3 - Vl, Na2S - lV.ik
7. Составьте формулы веществ:
А) оксид натрия - No²O Б) хлорид железа(III) - Al²O³
В) оксид алюминия - FeCl³ Г) сульфид кальция - CaS
Друг если ты из восьмого класса школы 1534 давай пять
Объяснение:
8) 2Fe +3 Cl2 →2 FeCl3 CОЕДЕНЕНИЯ
9) 2KClO3→2KCl + 3O2 РАЗЛОЖЕНИЯ
10) N2O5 + H2O→2HNO3 CОЕДЕНЕНИЯ
11) Cr2 (SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 +3 K2SO4 ОБМЕНА
12) Fe2O3 + 3Mg → 3MgO +2 Fe ЗАМЕЩЕНИЯ
13) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 CОЕДЕНЕНИЯ
14) 3CaO + 2H3PO4→Ca3(PO4)2 + 3H2O ОБМЕНА
15) 3CuO + 2Al → 3Cu + Al2O3 ЗАМЕЩЕНИЯ
16)4 P + 5O2 → 2P2O5 CОЕДЕНЕНИЯ
17)2 Al(OH)3 → Al2O3 +3 H2O РАЗЛОЖЕНИЯ
18) 2Ba + O2 →2BaO CОЕДЕНЕНИЯ
19) 3Na2O+ 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O ОБМЕНА
20) CrCl3 + 3NaOH→ Cr(OH)3 + 3NaCl ОБМЕНА