Окислением 92г этилового спирта под действием оксида меди (2) практически было получено 66 г. уксусного альдегида. Рассчитайте выход альдегида в процентах от
теоретического​

1) В конце остался бензол
его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г
2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются)
С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль)
n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль
m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина
3)W%=m(1) / m(общ) *100%
W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина
W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола
W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола
 

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
задача на избыток-недостаток. Нужно определить какое вещество вступило в реакцию в недостатке и определить массу осадка относительно этого вещества.
1) найдем массу NaCl
m(NaCl) = 300 *2 : 100 = 6 г
2) найдем массу AgNO3
m(AgNO3) = 200 * 1 :100 = 2 г
3) рассчитаем молярные массы этих веществ:
M(NaCl) = 58.5 г/моль
M(AgNO3) = 170 г/моль
4) Составим пропорцию, чтобы определить какое вещество в недостатке:
58.5 - 170
6 - х
х = 17.43 ( а у нас по условию задачи - 2 г
Значит, нитрат серебра взят в недостатке
5) рассчитаем молярную массу осадка - хлорида серебра:
M(AgCl) = 143.5 г/моль
6) Составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:
170 - 143.5
2  - х
х = 1.7 г
ответ: m(AgCl) = 1.7 г