m(AI₂O₃)-? m(O₂)-? 1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.: M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль 2. Запишем уравнение реакции: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль: n(AI₂O₃)=2,5моль 4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль: M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г. 5. Определим количество израсходованного кислорода: n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль 6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль: M(O₂)=16x2=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г. 7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.
m(AI)=135г.
m(AI₂O₃)-?
m(O₂)-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль:
n(AI₂O₃)=2,5моль
4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль:
M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль
m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г.
5. Определим количество израсходованного кислорода:
n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль
6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль
m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г.
7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.
Дано:
m(NaCl)=29,25 грамм
w(NaCl)=20 %
m(AgNO3)=117 грамм
w(AgNO3)=16 %
Найти:
массу осадка(AgCl)-?
Решение:
1)В первую очередь вычисляем массу чистого вва:
m(ч.вва NaCl)=29,25*20%/100%=58,5 грамм
m(ч.вва AgNO3)=117*16%/100%=18,72 грамма
2)теперь вычисляем какое вво в избытке:
во-первых,находим количества вва в обоих ввах
и сравниваем:
m->n
n(NaCl)=58,5/58,5=1 моль
M(naCl)=23+35,5=58,5 гр/моль
m->n
n(AgNO3)=18,72/170=0,11 моль
M(AgNO3)=16*3+14+107,8=48+14+107,8=62+107,8=169,8~~170 гр/моль
3)Пишем уравнение химической реакции:
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl(белый осадок)
это является качественной реакцией на хлорид анион
4)n(NaCl)>n(agNo3).значит
NaCl в избытке,тогда считаем по недостатку:
n(AgNO3)=n(AgCl)=0,11 моль
5)n->m
m(AgCl)=143,3*0,11=15,763 грамм
M(AgCl)=107,8+35,5=143,3 гр/моль
ответ:15,763 грамма