Охарактеризувати хімічні властивості фосфору (написати реакції взаємодії з магнієм, воднем, киснем, сіркою). Роль фосфору в природі. Фосфорні мінеральні добрива

Mn(NO3)2+2NaOH=Mn(OH)2(светло-розовый осадок)+2NaNO3

Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2 (осадок) + 2NaNO3

Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] (осадок растворяется)

Если проводить нитрат цинка с серной кислотой, то реакция идти не будет, т.к. все в-ва растворимы, то же самое с нитратом марганца (II).

 Sr(NO3)2+2NaOH=Sr(OH)2(бесцв. осадок)+2NaNO3

Sr(OH)2+NaOH= изменений не будет, т.к. гидроксид стронция не проявляет амфотерные св-ва. В реакции нитрата стронция с серной кислотой тоже будет бесцв. осадок сульфата стронция.

Pb(NO3)2+2NaOH=Pb(OH)2(белый осадок) + 2NaNO3

Pb(OH)2+2NaOH=Na2[Pb(OH)4](осадок растворяется)

 В реакции нитрата свинца (II) с серной кислотой будет тоже бесцв. осадок сульфата свинца (II).

Сначала лучше проводить реакции с серной кислотой, чтобы отделить соли свинца и стронция от других двух пробирок с солями марганца и цинка, а затем со щелочью 

Вычислить массовую долю элементов в веществе легко:
1. Находим молекулярную массу вещества Mr (в ПСЭ НАХОДИМ АТОМНЫЕ МАССЫ ЭЛЕМЕНТОВ И СКЛАДЫВАЕМ ИХ, ЕСЛИ ЕСТЬ ИНДЕКС ТОГДА АТОМНУЮ МАССУ ЭЛЕМЕНТА УМНОЖАЕМ НА ЧИСЛО ИНДЕКСА)
2. Массовую долю элемента находим по формуле:
ω = Ar÷Mr  ω%=Ar÷Mr ×100%
Если вещество состоит из трех элементов, то возможно следующее действие: находим массовую долю двух по формуле, а третьего -  отнимаем от 1  или от 100%  сумму массовых  долей первого и второго элемента и получаем массовую долю третьего элемента.
1. Mr(K₃PO₄)= Ar(3k)+ Ar(P) + Ar(4O)=3x39+31+4x16=117+31+64=212

2. ω(K) = Ar(K)÷Mr(K₃PO₄)=117÷212=0.552  
    ω%(K)=ω(K)×100%=0.55x100%=55,2%

    ω(P) = Ar(P)÷Mr(K₃PO₄)= 31÷212=0.146   
    ω%(P)= ω(P)×100%=0.146 x100%=14.6%

    ω(O) = Ar(O)÷Mr(K₃PO₄)=64÷212=0,302
    ω%(O)=ω(O)×100%=0,302х100%=30,2%    или массовую долю кислорода можно найти так:
ω(O) = 1- [ω(K)+ω(P)]=1-(0.552+ 0.146)=1-0.698=0.302
ω%(O)=100%-[ ω%(K)+ω%(P)]=100%-(55.2%+14.6%)=100%-69.8=30.2%