1) Находи массу исходного раствора:
m = ρ * V = 1,124*300 = 337,2 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 18% - это 0,18 в долях единицы, а 5% - 0,05
3) Обозначим массу прилитой воды через Х граммов. Так как при разбавлении раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:
0,18*337,2 = 0,05*(337,2 + Х)
60,696 = 16,86 + 0,05Х
0,05Х = 43,836
Х = 876,72
ответ: 876,72 г воды
1) Закон Рауля:
Росм= iCRT
где: Росм - осмотическое давление кПа; Росм = 5,63*10⁵Па = 563 кПа
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 25 + 273 = 298°К
С - концентрация раствора, моль/л; С = 0,125 моль/л
i - постоянная Вант-Гоффа.
2) Определяем постоянную Вант-Гофа для данного вещества в растворе:
i = Pосм/СRT = 563/(0,125*8,314*298) = 1,82
3) i определяется по формуле:
i = 1 + α(ν - 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ;
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:
KBr = K⁺ + Br⁻ , значит ν = 2
Находим α :
α = (i - 1)/(ν - 1) = (1,82-1)/(2 - 1) = 0,82/1 = 0,82
Это в долях единицы, чтобы получить в процентах, нужно умножить на 100, значит будет 100%
1) Находи массу исходного раствора:
m = ρ * V = 1,124*300 = 337,2 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 18% - это 0,18 в долях единицы, а 5% - 0,05
3) Обозначим массу прилитой воды через Х граммов. Так как при разбавлении раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:
0,18*337,2 = 0,05*(337,2 + Х)
60,696 = 16,86 + 0,05Х
0,05Х = 43,836
Х = 876,72
ответ: 876,72 г воды
1) Закон Рауля:
Росм= iCRT
где: Росм - осмотическое давление кПа; Росм = 5,63*10⁵Па = 563 кПа
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 25 + 273 = 298°К
С - концентрация раствора, моль/л; С = 0,125 моль/л
i - постоянная Вант-Гоффа.
2) Определяем постоянную Вант-Гофа для данного вещества в растворе:
i = Pосм/СRT = 563/(0,125*8,314*298) = 1,82
3) i определяется по формуле:
i = 1 + α(ν - 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ;
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:
KBr = K⁺ + Br⁻ , значит ν = 2
Находим α :
α = (i - 1)/(ν - 1) = (1,82-1)/(2 - 1) = 0,82/1 = 0,82
Это в долях единицы, чтобы получить в процентах, нужно умножить на 100, значит будет 100%