Одновалентний метал масою 4,2 г повністю розчинили у воді. Виділився газ об`ємом 6,72л (н.у.). Обчисліть,який це метал. Напишіть формули оксиду та гідроксиду.
Во всех задачах расчеты ведутся по уравнению реакции 1) Находим количество вещества этана: n(этана)=m(этана) / М(этана) = 30г / 30г/моль = 1 моль По уравнению реакции: C2H6 = C2H4 + H2 на 1 моль элана приходится 1 моль продукта (этена). Значит m(этана)=m(этена)=30г
2) Принцип тотже. Находим количества вещества этилена (к сожалению не указаны единицы измерения). И по уравнению реакции определяем количество выделяющегося ацетилена. Зная количество и молярный объем (22,4л/моль) находим объем.
3) Выход продукта = (nпрактическое / nтеоретическое)*100% Найдем nпрактическое: nпрактическое=mпрактич(этанола) / M(этанола) = 36.8г / 44г/моль = 0,836 моль Находим nтеоретическое по уравнению реакции: C2H4 + H2O = C2H5OH Находим количество этилена n(C2H4)=m(C2H4) / M(C2H4) = 28г / 28г/моль = 1 моль На 1 моль этилена приходится 1 моль этанола. Теперь рассчитаем выход этанола = (0,836моль / 1моль)*100%=83,6%
4) Запишем общую формулу углеводорода СхНу. Если 80% углерода, значит остальное (20%) приходится на водород. Составляем пропорцию: 80% / 12(атомная масса углерода) : 20 % / 1(атомная масса водорода) 6,67 : 20. Поделим все на меньшее число (6,67), получаем 1 : 3. Но таких углеводородов нет. Поэтому умножим все на 2 = 2 : 6. Тогда формула углеводорода С2Н6
5) Запишем уравнение реакции: C2H4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O Найдем количество этилена. По уравнению реакции на 1 моль этилена неоходимо 2 моль кислорода. Перещитываем количество вещества, получаяя количество кислорода. Находим его объем. И зная что кислорода в воздухе 21% пропорцией находим объем воздуха.
Алюминий, Al, элемент 13 группы (3 группы главной подгруппы) 3 периода. Порядковый номер - 13, атомная масса 27. Электронная формула 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p1. Физические свойства: Легкий серебристый металл, самый распространенный металл на земле и третий по распространению элемент в земной коре, после O и Si. Температура плавления 660 градусов, легкоплавкий. Плотность 2,7 г/куб.см = 2700 кг/куб.м. Молярный объем 10 куб.см/моль. Химические свойства: Степень окисления 3, электроотрицательность 1,61. Электродный потенциал -1,66 В. Образует амфотерный гидроксид Al(OH)3 и оксид Al2O3. Интересна история алюминия. Раньше алюминий был очень редким металлом и ценился дороже золота. Известно, что Д.И.Менделеев за открытие своей периодической таблицы получил алюминиевую медаль. Но потом, в 1930-е годы открыли залежи бокситов (минерал, природный источник алюминия), и алюминий превратился в самый распространенный металл на Земле. Сейчас этот легкий, прочный и хорошо обрабатываемый металл используют в строительстве, в производстве посуды и еще в тысяче разных мест, где требуются его свойства.
1) Находим количество вещества этана:
n(этана)=m(этана) / М(этана) = 30г / 30г/моль = 1 моль
По уравнению реакции: C2H6 = C2H4 + H2 на 1 моль элана приходится 1 моль продукта (этена). Значит m(этана)=m(этена)=30г
2) Принцип тотже. Находим количества вещества этилена (к сожалению не указаны единицы измерения). И по уравнению реакции определяем количество выделяющегося ацетилена. Зная количество и молярный объем (22,4л/моль) находим объем.
3) Выход продукта = (nпрактическое / nтеоретическое)*100%
Найдем nпрактическое: nпрактическое=mпрактич(этанола) / M(этанола) = 36.8г / 44г/моль = 0,836 моль
Находим nтеоретическое по уравнению реакции: C2H4 + H2O = C2H5OH
Находим количество этилена n(C2H4)=m(C2H4) / M(C2H4) = 28г / 28г/моль = 1 моль
На 1 моль этилена приходится 1 моль этанола.
Теперь рассчитаем выход этанола = (0,836моль / 1моль)*100%=83,6%
4) Запишем общую формулу углеводорода СхНу. Если 80% углерода, значит остальное (20%) приходится на водород. Составляем пропорцию: 80% / 12(атомная масса углерода) : 20 % / 1(атомная масса водорода)
6,67 : 20. Поделим все на меньшее число (6,67), получаем 1 : 3. Но таких углеводородов нет. Поэтому умножим все на 2 = 2 : 6. Тогда формула углеводорода С2Н6
5) Запишем уравнение реакции: C2H4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
Найдем количество этилена. По уравнению реакции на 1 моль этилена неоходимо 2 моль кислорода. Перещитываем количество вещества, получаяя количество кислорода. Находим его объем. И зная что кислорода в воздухе 21% пропорцией находим объем воздуха.
Порядковый номер - 13, атомная масса 27.
Электронная формула 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p1.
Физические свойства:
Легкий серебристый металл, самый распространенный металл на земле и третий по распространению элемент в земной коре, после O и Si.
Температура плавления 660 градусов, легкоплавкий.
Плотность 2,7 г/куб.см = 2700 кг/куб.м.
Молярный объем 10 куб.см/моль.
Химические свойства:
Степень окисления 3, электроотрицательность 1,61.
Электродный потенциал -1,66 В.
Образует амфотерный гидроксид Al(OH)3 и оксид Al2O3.
Интересна история алюминия.
Раньше алюминий был очень редким металлом и ценился дороже золота.
Известно, что Д.И.Менделеев за открытие своей периодической таблицы получил алюминиевую медаль.
Но потом, в 1930-е годы открыли залежи бокситов (минерал, природный источник алюминия), и алюминий превратился в самый распространенный металл на Земле. Сейчас этот легкий, прочный и хорошо обрабатываемый металл используют в строительстве, в производстве посуды и еще в тысяче разных мест, где требуются его свойства.