Если к разбавленному раствору ортофосфорной кислоты приливать концентрированный раствор гидроксида натрия, то образуется фосфат натрия:
[ H3PO4 + 3NaOH= Na_3PO_4 + 3H_2O.]
Фосфат натрия представляет собой термически неустойчивые кристаллы белого цвета. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создает сильнощелочную среду, переводит в раствор цинк и алюминий. Частично разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
Объяснение:
Оксид фосфора (V) из фосфора можно получить сжигая последний на воздухе в температурном диапазоне 240 - 400^{0}C:
\[ 4P_{red} + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5.\]
При растворении оксида фосфора (V) в воде образуется ортофосфорная (фосфорная) кислота:
\[ P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4.\]
В результате взаимодействия разбавленного раствора ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция происходит образование фосфата кальция и воды:
\[ 2H_3PO_4_{dilute} + 3Ca(OH)_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2_{solid} + 6H_2O.\]
Если к разбавленному раствору ортофосфорной кислоты приливать концентрированный раствор гидроксида натрия, то образуется фосфат натрия:
[ H3PO4 + 3NaOH= Na_3PO_4 + 3H_2O.]
Фосфат натрия представляет собой термически неустойчивые кристаллы белого цвета. Плавится без разложения. Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по аниону), создает сильнощелочную среду, переводит в раствор цинк и алюминий. Частично разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
[ Na_3PO_4 + H_2SO_4_{conc} \rightleftharpoons NaH_2PO_4 + Na_2SO_4;\]
[ 2Na_3PO_4_{conc} + 2Al + 8H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 2Na_2H_PO_4 + 3H_2_{gas};\]
\[ 2Na_3PO_4 + CaCl_2 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2_{solid} + 6NaCl.\]
Дано:
m(C₆H₂(NO₂)₃OH)=126,6г.
m(C₆H₅OH )-?
1. Определим молярную массу тринтрофеноа:
M(C₆H₂(NO₂)₃OH)=12x6+(14+32)х3+17=227г./моль
2. Определим количество вещества тринитрофенола в 126,6г.:
n₁(C₆H₂(NO₂)₃OH)=m(C₆H₂(NO₂)₃OH)÷M(C₆H₂(NO₂)₃OH)
n₁(C₆H₂(NO₂)₃OH)=126,6÷227г./моль=0,55моль
3. C₆H₅OH + 3HNO₃ → C₆H₂(NO₂)₃OH +3H₂O
по уравнению реакции:
n(C₆H₂(NO₂)₃OH)=1моль n(C₆H₅OH)=1моль
по условию задачи:
n₁(C₆H₂(NO₂)₃OH)=0,55моль n₁(C₆H₅OH)=0,55моль
4. Определим молярную массу фенола и его массу количеством вещества 0,55моль:
M(C₆H₅OH)=72+6+16=94г./моль
m(C₆H₅OH)=n₁(C₆H₅OH)xM(C₆H₅OH)
m(C₆H₅OH)=0,55мольх94г./моль=51,7г.
5. ответ: для получения 126,6 грамм пикриновой кислоты (тринитрофенола) потребуется 51,7г. фенола.