Однакові чи різні об’єми водню виділяться під час взаємодії алюмінію кількістю речовини 1 моль з лугами і хлоридною кислотою? Доведіть розрахунками.

Ag + HCl - не идет (серебро не может вытеснить водород, так как находится правее водорода в ряду активности металлов).

CaO + H₂SO₄ --> CaSO₄↓ + H₂O

Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ --> Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂

Zn + 2H⁺ --> Zn²⁺ + H₂

AgNO₃ + HCl --> AgCl + HNO₃ - выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра;

Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ --> AgCl + H⁺ + NO₃⁻

Ag⁺ + Cl⁻ --> AgCl

Na₂CO₃ + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + H₂O + CO₂;

2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ --> 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂

CO₃²⁻ + 2H⁺ --> H₂O + CO₂

H₃PO₄ + CO₂ - кислота + кислотный оксид - реакция не идет.

         80 г              Хг, Х моль
1)   BaCO3     =      BaO       +      CO2

  n =1моль               n = 1 моль

Mr=227 г/моль        Mr = 153 г/моль

m = 227 г                m = 153 г

80 г ВаСО3    -   Х г ВаО

227 г ВаСО3  -    153 г ВаО

m(BaO) = 80 * 153 / 227 = 54 г

80 г ВаСО3   -  Х моль ВаО

227 г ВаСО3  -  1 моль ВаО

n(BaO) = 80 / 227 = 0,35 моль

2)      60 г                                                   Хл, Х моль

        СaCO3      +     2HCl =     CaCl2     +   CO2   +  H2O

    n = 1 моль                                            n = 1 моль

 Mr = 100 г/моль                                     Vm = 22,4 л/моль

m = 100 г                                                V = 22,4 л

60 г СаСО3    -    Х л СО2

100 г СаСО3  -    22,4 л СО2

V(CO2) = 60 * 22,4 / 100 = 13,44 л

60 г СаСО3   -   Х моль СО2

100 г СаСО3  -  1 моль СО2

n(CO2) = 60/100 = 0,6 моль

3)   60 г                                  Х г

     SiO2   +   C  =    CO2    +   Si

   n = 1 моль                          n = 1 моль

Mr = 60 г/моль                       Mr = 28 г/моль

m = 60 г                                  m = 28 г

60 г SiO2    -   Х г Si

60 г SiO2   -   28 г Si

m(Si) = 60 * 28 / 60 = 28 г