Один из образцов железа поместили в дистиллированную воду а второй морскую Как вы считаете где процесс коррозии будет протекать быстрее​

      Х г                                            100 г
1)   3Fe        +          2O2       =      Fe3O4

 n = 3 моль                                   n = 1 моль

Mr = 56 г/моль                             Mr = 232 г/моль

m = 168 г                                      m = 232 г

Х г Fe    -     100 г  Fe3O4

168 г Fe   -   232 г Fe3O4

m(Fe) = 168 * 100 / 232 = 72,4 г

         20 л                                            Х г

2)      СО2        +         2NaOH     =    Na2CO3    +     H2O

     n = 1 моль                                  n = 1 моль

    Vm=22,4 л/моль                       Mr = 106 г/моль

   V = 22,4 л                                   m = 106 г

20 л СО2      -     Х г Na2CO3

22,4 л СО2  -     106 г Na2CO3

m(Na2CO3) = 20 * 106 / 22,4 = 94,6 г

       5 моль                                                          Х л

3)     Zn          +            2HCl    =     ZnCl2      +     H2

   n = 1 моль                                                      n = 1 моль

                                                                          Vm = 22,4 л/моль

                                                                           V = 22,4 л

5 моль Zn      -       Х л Н2

1 моль Zn     -      22,4 л Н2

V(H2) = 5 * 22,4 / 1 = 112 л

1)  4Li + O₂ = 2Li₂O
        Li⁰ - 1e → Li⁺¹          |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
        O₂⁰ + 4e → 2O⁻²     | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
         Na⁰ - 1e → Na⁺  |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
         O² +2e → 2O⁻¹   |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3)  4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4)  4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5)  3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины