ОЧЕНЬ Вам необхідно визначити речовини, що містяться у пробірках під
номерами. Для цього вам потрібно розділити досліджуваний розчин на декілька частин (4) і по черзі добавляти по 1 мл реактиви, які допомагають показати якісну реакцію на досліджувану речовину. Для цього ви користуєтеся таблицею1.
Таблиця 1 – Якісні реакції на окремі йони
Речовина (йон) Якісна реакція Ознаки реакції
Сульфати (сульфат-іон) Дія розчинних солей Барію Білий осад
Хлориди (хлорид-іон) Дія аргентум(І) нітрату Білий осад
Карбонати (карбонат-іон) Дія кислот Виділення газу
Фосфати (фосфат-іон) Дія аргентум(І) нітрату Жовтий осад
Хід роботи
1) Визначте речовину, що міститься у пробірці №1 за до таблиці 1. Складіть
рівняння хімічної реакції. Визначте продукт реакції. Запишіть Визначте речовину, що міститься у пробірці №2 за до таблиці 1. Складіть
рівняння хімічної реакції. Визначте продукт реакції. Запишіть Визначте речовину, що міститься у пробірці №3 за до таблиці 1. Складіть
рівняння хімічної реакції. Визначте продукт реакції. Запишіть Визначте речовину, що міститься у пробірці №4 за до таблиці 1. Складіть
рівняння хімічної реакції. Визначте продукт реакції. Запишіть Зробіть висновки щодо виконання практичної роботи.
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается