ОЧЕНЬ В раствор гидроксид металла пропустили 7,89 л углекислого газа. Найдите массу образовавшегося вещества карбоната натрия.
3. Газ, который образовался при сгорании 36 г метана СН4, пропустили через гидроксид бария. Вычислите массу образовавшегося карбоната бария BaCO3
Ca(OH)2 + CO2 - > CaCO3| + H2O(помутнение известковой воды)
11г
2HgO + C - > CO2 + 2Hg
216г/моль 44г/моль
n(CO2)=11/44=0,25моль : n(HgO)
1 2
=> n(HgO)=0,5моль
m(HgO)=0,5*216=108г
n(CO2)=0,25моль : n(C)
1 1
=> n(C)=0,25моль
m(C)=0,25*12=3г
В итоге необходимо взять 3г углерода и 108г оксида ртути(||)
Mg(степень окисления =0)⇒Mg+²(было до ноль, стало плюс 2, следует-магний отдал два электрона) над стрелочкой пиши -2
кислород точно так же, только над стрелочкой +2,а стпень окисления после стрелочки=-2
2)Al(степень окисления=0)+ 3Cl(степень окисления =0)=Al(cтепень окисления=+3)Cl3(степень окисления =-1)
Al(степень окисления=0)⇒Al(cтепень окисления =+3) он отдал три электрона
Сl(степень окисления=0)⇒Сl(степень окисления=-1) он принял один электрон