очень Тест Во Ва2+ + SO4 2- = BaSO4 ↓

Сокращённому ионному уравнению соответствует молекулярное уравнение:

Варианты ответов
1)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
2)BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
3)Ba(OН)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
Во Выберите ионное уравнение, в котором выделяется газ:

Варианты ответов
1)BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + CO2 + H2O
2)3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3)2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
Во Выберите ионное уравнение, в котором не образуется осадка:

Варианты ответов
1)3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3
2)CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
3)3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Во Составьте ионные уравнения: FeCl2 + NaOH = ... и выберите сумму коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях

Варианты ответов
1)10 и 5
2)12 и 4
3)4 и 12

Физические свойства водорода:
Водород - бесцветный нетоксичный газ без вкуса и запаха. В 14,4 раза легче воздуха.

Химические свойства водорода: 
1. С галогенами образует галогеноводороды (со фтором - взрывается):

2. С кислородом образует воду с выделением тепла. При температуре свыше 550°C - со взрывом:

3. при нагревании реагирует с серой (значительно труднее с селеном и теллуром):

4. с азотом образуется аммиак - при катализаторе (Fe), повышенных температурах и давлении:

5. с углеродом при высоких температурах:

6. с щелочными и щелочно-земельными металлами образует гидриды (в соединении ион водорода заряжен -1):

7. вытеснение металла из его оксида:

8. с оксидом углерода (II):


Применение водорода:
Водород применяется в производстве аммиака, соляной кислоты, хлороводородной кислоты, получение металлов из оксидов, для сварочных работ.

Получение водорода:
а) в лаборатории:
1. Действие разбавленных кислот на металлы:

2. Действие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:

3. Гидролиз гидридов:

4. Действие щелочей на цинк, алюминий или кремний:



5. Электролиз воды:

б) промышленное получение:
1. Конверсия метана с водяным паром (Ni, 800°C)


в сумме:

2. Пары воды через раскаленный кокс при 1000°C


образующийся оксид углерода поглощается водой, этим получают 50% промышленного водорода.
3. Нагревание метана до 350°С, катализатор (Fe или Ni):

4. Электролиз водных растворов KCl или NaCl как побочный продукт:

Силикат лития - соединения общей формулы nLi₂O*mSiO₂. В воде плохорастворим. Прежде, чем рассматривать гидролиз, нужно получить его раствор. Для получения стабильного раствора можно использовать реакцию стабилизации золя коллоидного кремнезема в гидроксиде лития.
Схема реакции
mSiO₂*xH₂O + nLiOH  =  nLi₂O*mSiO₂ + xH₂O

диссоциация
nLi₂O*mSiO₂ ⇄ 2nLi⁺ + mSiO₃²⁻

взаимодействие анионов с водой с образованием геля и гидроксид-анионов
SiO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSiO₃⁻ + OH⁻
HSiO₃⁻ + H₂O ⇄ SiO₂*H₂O + OH⁻

схема гидролиза в молекулярной форме
nLi₂O*mSiO₂ + (x+n)H₂O ⇄ mSiO₂*xH₂O + 2nLiOH