Очень строчно Определите степени окисления атомов элементов в следующих
соединениях:
а) H2SO4 SO2 SO3 H2SO3 MgSO4
б) HClO4 HPO3 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3 P2O5
в) Ca3(PO4)2 Al(NO3)3 K2SO3 Na2SO4
2)
А) Расположить соединения в порядке уменьшения степени окисления
азота:
N2 NO2 NO N2O5 N2O N2O3
Б) Расположить соединения в порядке возрастания степени окисления
марганца:
MnSO4 MnO2 Mn2O7 Mn2O3
В) Расположить соединения в порядке возрастания степени окисления хлора:
Cl2O7 Cl2 Cl2O Cl2O5 Cl2O3

Цинк,Кислород,Фтор,водород,Сера,оксид Калия (2),оксид азота (2), оксид натрия (2), оксид железа (2), оксид Лития  (2),оксид хрома (2),оксид алюминия (2),оксид железа,оксид азота (2),оксид железа (2), гидроксид натрия,гидроксид бария дважды,гидроксид меди (2), бромоводородная кислота,сероводородная кислота,сульфид алюминия (3),хлорид натрия,сульфат железа (3), хлорид цинка (2), нитрат алюминия (2), сульфат железа,нитрат цинка (2),фторид кальция (2),сульфат бария,сульфат меди,карбонат натрия,нитрат магния (2)

1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ):
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г

2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%