Очень Составьте формулы кислот, пользуясь карточками. Классифицируйте кислоты и напишите названия кислот.
H2, H3, S, CI, NO3, SO4, PO4.
2.Составьте структурные формулы сернистой и угольной кислот. 3.Напишите уравнения реакций получения сернистой кислоты двумя

65,6 г

Объяснение:

Составим уравнения реакций горения метана

CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

CH₄+3/2O₂=CO+2H₂O

Ясно видно, что количество смеси CO и CO₂ равно исходному количеству CH₄

n(CH₄)=n(CO+CO₂)=V(CO+CO₂)/Vm=8,96/22,4=0,4 моль

Составим уравнение получения метана

NaOH+CH₃COONa=CH₄+Na₂CO₃

0,4            0,4            0,4

В недостатке находится вещество, молярная масса которого больше

M(NaOH)=40 г/моль

M(CH₃COONa)=82 г/моль

Считаем массу ацетата натрия

m(CH₃COONa)=n*M=0,4*82=32,8 г

И масса смеси

m(смесь)=m(CH₃COONa)*2=32,8*2=65,6 г

Мольная доля магния в исходной смеси равна 38 %

Объяснение:

По условию задачи масса твёрдого остатка увеличилась на 36,5%, это значит что условна принятая масса магния и кальция за 1г возросла на 0,365г. Это значение означает массу азота, полностью прореагировавшего с металлами. Запишем уравнения реакции 3Ca+N2=Ca3N2 ( 1)

3Mg+N2=Mg3N2 (2 )

Химическое количество вещества азот составило 0,013моль. Это значение мы нашли поделив массу (условно принятую)  азота на его молярную массу 28г/моль. На каждую реакцию уходит ровно половина  химического количества азота 0,0065 моль. По условиям соотношения коэффициентов, стоящих в уравнении реакций  химическое количество вещества каждого металла кальция и магния ровно в три раза больше, т.е.0,0196 моль. По условию задачи исходная смесь состоит из кальция, магния, азота. химическое количество смеси равно сумме химических количеств составляющих веществ и оно равно 0.052моль. Для нахождения мольной доли принято делить химическое количество искомого вещества на химическое количество смеси. Поделив 0,0196 на 0.052 получим 0.376 мольных долей или 38%.