ОЧЕНЬ Смесь алюминия и серы разделили на две равные части, первую из них обработали избытком раствора гидроксида натрия, а вторую вначале прокалили при 300 градусов Цельсия, а затем к полученному плаву добавили избыток раствора соляной кислоты. масса выделившегося газа в первом случае оказалось 15 раз меньше чем во втором

1) запишите уравнения всех протекающих реакций, упомянутых в условии задачи.

2) рассчитайте массовую долю алюминия в исходной смеси

Элемент, в атоме которого три электронных слоя (3-й период), а на внешнем уровне находятся семь электронов (VII группа):

- хлор (Cl2), его высший оксид - оксид хлора (Vll) (Cl2O7) - это кислотный оксид, который будет взаимодействовать с основными оксидами, основаниями и водой.

Cl2O7 + H2O = 2HClO4

Cl2O7 + Sr(OH)2 = Sr(ClO4)2 + H2O

Cl2O7 + BaSO4 ≠ реакция с нерастворимыми солями нехарактерна

Cl2O7 + Br2O3 ≠ реакция с кислотными оксидами не характерна

Cl2O7 + CaO = Ca(ClO4)2

ответ: H2O, Sr(OH)2, CaO

Подробнее - на -

Mср=25.6 г/моль;

Объяснение:

Дано:

m(C2H6)=60 г;

m(O2)=32 г;

m(H2O)=36 г;

Найти:

Mср-?

Mср=сумма(xi*Mi)-где xi-мольная доля i компонента в смеси, Mi-молярная масса i компонента  

xi=ni/n(общ)

ni=mi/Mi

n(C2H6)=60/30=2 моль;

n(O2)=32/32=1 моль;

n(H2O)=36/18=2 моль;

n(общ)=n(C2H6)+n(O2)+n(H2O)=2+1+2=5 моль;

x(C2H6)=2/5

x(O2)=1/5

x(H2O)=2/5

M(ср)=x(C2H6)*M(C2H6)+x(O2)*M(O2)+x(H2O)*M(H2O)=2/5*30+1/5*32+2/5*18=12+6.4+7.2=25.6 г/моль;

Либо можно было составить уравнение

n(C2H6)+n(O2)+n(H2O)=n(общ)

m(C2H6)/M(C2H6)+m(O2)/M(O2)+m(H2O)/M(H2O)=m(общ)/Mср

Mср=(60+32+36)/(2+1+2)=25.6 г/моль