ОЧЕНЬ РЕШИТЕ Напишите два уравнения реакции по следующему описанию: «Навеску лития сожгли в кислороде, затем к полученному оксиду лития прилили избыток воды. Полученный раствор окрашивает лакмус в синий цвет». Не забудьте расставить коэффициенты в уравнениях реакций.

15. На смесь алюминия, массой 16,2 г с массовой долей примесей 10%, подействовали раствором соляной кислоты. Определить ее массу.

1. Определение и номенклатура.Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, Са(Н2РО4)2 –дигидрофосфат кальция.2. Получение.Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.Например:Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2,CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O,NaOH + H2SO4 = H2O + NaHSO4,Na2S + HCl = NaHS + NaCl,NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4,2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4.Также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. Например:CO2 + NaOH = NaHCO3,2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2.3. Взаимопревращения.Средняя соль  кислая соль; например:K2СО3  KНСО3.Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды:K2СО3 + Н2О + СО2 = 2KНСО3.Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:KНСО3 + KОН = K2СО3 + Н2О.Гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении:2KНСО3  K2СО3 + Н2О + СО2.4. Свойства.Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.Например:2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4,2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4,2KHSO4 + Cu(OH)2 = 2H2O + K2SO4 + CuSO4,2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.

Дано:
m(NH4Cl) = 107 г
V(NH3) = 38 л
Найти:
v(NH3) - ?

NH4Cl = NH3 + HCl
1. Найдем количество вещества хлорида аммония, зная его массу и молярную массу:
n(NH4Cl) = m / M = 107 / 53 = 2.02 моль
2. По уравнению реакции видно, что n(NH4Cl) / n(NH3) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(NH3) = 2.02 моль
3. Зная количество вещества аммиака, находим его объем, который должен был получиться:
V(NH3) = n x Vm = 2.02 x 22.4 = 45.25 л
4. По условию задачи аммиака получилось 38 л, значит:
v = V(растворенного вещества) / V(общий объем раствора)
v = 38 / 45.25 = 0.84 или 84 %