Очень Письменное задание: Какие реакции надо провести, чтобы определить качественный состав бромида алюминия, хлорида цинка, иодида магния. Составить ионные уравнения, указать признаки реакций.

Задача

m( Na₂SiO₃)=91,5г.

Объяснение:

А1. Схема электронного строения атома 2е 8е 5е. Его высший гидроксид:

₊₁₅P1s²2s²2p⁶3s²3 p³

1. Н₃РO₄

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:   2. углерод

А3. В молекуле СО₂ химическая связь:

3. ковалентная неполярная

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2 → ЭН3 → (ЭН4) 2SО4 является:

Н₂ → NН₃ → (NН₄)₂SО₄

1. азот

А5. Только нитриты расположены в ряду:

NаNО₂, Ва(NО₂)₂, LiNО₂

А6. Азот не взаимодействует с:    1. оксидом цинка

А7. Качественной реакцией на карбонат - ион (СО₃²⁻) является:

3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+

А8. Уравнению реакции 2Р⁰ + 3S⁰ = Р₂⁺³S₃⁻² соответствует схема превращения:

 4. Р⁰→ Р⁺³  

А9. Аллотропным видоизменением фосфора не является:

2. синий фосфор

А10. В состав суперфосфата входят элементы:  

1. кальций, фосфор

В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества            Формула

1) малахит                              Д) (Сu₂(ОН)₂СО₃

2) мрамор                              А) СаСO₃    

3) карбонат аммония           В) (NН₄)₂СO₃

4) гидрокарбонат кальция  Г) Са(НСO₃)₂

В2. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении гидроксида натрия с 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

m(техническогоSiO₂)=50г

ω%(прим.вSiO₂) =10%

m(Na₂SiO₃)-?

1. Определим  массу примесей в оксиде кремния :  

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.SiO₂)÷100%=10% x50г.÷ 100%=5г.прим.

2. Определим массу чистого оксида кремния  :

m(SiO₂)=m(техн.SiO₂)-m(прим.)=50г.-5г.=45г.

3. Определим молярную массу оксида кремния  :

M(SiO₂)=28+32=60г./моль

4. Определим количество вещества оксида кремния в 60г.:

n₁(SiO₂)=m(SiO₂)÷M(SiO₂)=45г. .÷60г./моль=0,75моль

5.  Запишем уравнение реакции:

2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+ H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(SiO₂)=1моль n(Na₂SiO₃)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(SiO₂)=0,75моль n₁(Na₂SiO₃)=0,75моль

4. Определим молярную массу силиката натрия:

M(Na₂SiO₃)=(23x2) +28+(16x3)=46+28+48=122г./моль

5. Определим массу силиката натрия количеством вещества 0,75моль :

m( Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)×M(Na₂SiO₃)=0,75моль×122г./моль=91,5г.

6. ответ: при спекании с гидроксидом натрия  50г. оксида кремния, содержащего 10% примесей,  можно получить 91,5г. силиката натрия.

Высший оксид образуется при взаимодействии избытка кислорода: 1) с азотом 2) с фосфором 3) с серой 4) со фтором

2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции хлора с железом равна: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9

3. При комнатной температуре не взаимодействуют: 1) азот и литий 2) сера и ртуть 3) кислород и натрий 4) магний и кислород

4. Бром вытесняет галоген из раствора вещества, формула которого: 1) NaF 2) КIO3 3) KI 4) LiCl

5. Из приведѐнного перечня: хлор, водород, ртуть, кислород, железо – число веществ, при взаимодействии с которыми сера проявляет окислительные свойства, равно: 1) одному 2) двум 3) трѐм 4) четырѐм

6. В перечне веществ с формулами: А. Са Б. КС1О3 В. Н2 Г. О2 Д. Na Е. HNO3 к веществам, при взаимодействии с которыми фосфор проявляет восстановительные свойства, относятся: 1) АБВ 2) АВГ 3) БГЕ 4) БДЕ

7. С наибольшей скоростью водород взаимодействует: 1) с хлором 2) со фтором 3) с йодом 4) с бромом.

8. К экзотермическим гомогенным реакциям, протекающим с участием катализатора, относится взаимодействие: 1) серы с ртутью; 2) алюминия с йодом 3) азота с водородом 4) азота с кислородом

9. Установите соответствие между схемой реакции и веществом, которое является в ней окислителем.

СХЕМА РЕАКЦИИ: А. FeCl3 + HI FeCl2 + I2 + HC1 Б. FeCl2 + Cl2 FeCl3 В. Fe3О4 + HI FeI2 +I2 + H2O

ВЕЩЕСТВО-ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) хлорид железа (II) 2) иодоводород 3) хлорид железа (III) 4) хлор 5) оксид железа (II, III)

10.Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО: А. бром Б. водород В. кремний

РЕАГЕНТЫ: 1) Н2, Mg, СаС12 2) О2, NaOH, Na 3) NaI, Н2, К 4) С2Н4, S, F2; 5) НС1, F2, Ва

11.Впишите формулы веществ, которые пропущены в схеме превращений: Si ….. ….. H2SiO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения запишите полное и сокращѐнное ионные уравнения реакций.

12.Впишите пропущенные формулы в схемы реакций и расставьте коэффициенты в них методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 1) C + H2SO4(конц) 2) S + HNO3(конц) 3) P + HNO3(конц)