Очень нужно СДЕЛАТЬ ЭТО ОЧЕНЬ

Номер 3
[Al(3+)] = 1 моль/л 
[Zn(2+)] = 1 моль/л
Ео (Zn(2+)/Zn) = − 0,76 В
Eo(Al(3+)/Al) = – 1,700 B
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Al(0) – 3е → Al(3+) │2 - процесс окисления на аноде
Катод (+) Zn(2+) + 2е → Zn(0) │3 - процесс восстановления на катоде
Схема гальванического элемента
А (-) | Al | Al(3+) || Zn(2+) | Zn | K(+)
Е = Е (катода) – Е (анода) = Ео (Zn(2+)/Zn) – Eo(Al(3+)/Al) = − 0,76 – (– 1,70) = 0,94 В
Е (анода) = Е (Al(3+)/Al) = Ео (Al(3+)/Al) + (0,059/3)*lg[Al(3+)]
Е (катода) = Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)]

Дано :
m (Ca) = 49 г
W примесей = 40 %

Найти:
V (O2)

Решение:

Находим массу примесей:

m примесей = (49 г * 40) : 100 = 19,6 г

Находим массу Са:

m (Ca) = 49 г - 19,6 г = 29,4 г

Находим количество Са:
n = m : Mr

n (Ca) = 29,4 г : 40 г/моль = 0,735 моль

Составим уравнение реакции:

0,735 моль
2 Са + О2 = 2 СаО
40 г/моль 32 г/моль

Находим количество О2 :

n (O2) = (0,735 моль * 32 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 0,294 моль

Находим объем О2:

n = V : Vm => V = Vm * n
Vm = 22,4 л/моль (н.у.)

V (O2) = 22,4 л/моль * 0,294 моль = 6,59 л

ответ: 6,59 л О2