очень нужно)
I уровень ( ):
1. Укажите количество основных видов химических связей:
А 5;
Б 3;
В 4;
Г 6;
Д нет правильного ответа.
2. Внешний энергетический уровень, имеющий 3 электрона, называется:
А близок к завершению;
Б далёк от завершения;
В завершённый;
Г заполненный на половину;
Д нет правильного ответа.
3. Высшую электроотрицательность имеет:
А кислород;
Б азот;
В хлор;
Г франций;
Д нет правильного ответа.
II уровень ( ):
4. Укажите вещество с ковалентной неполярной связью:
А SO2;
Б O2;
В BaS;
Г H2S;
Д нет правильного ответа.
5. Укажите вещество с ковалентной полярной связью:
А ZnCl2;
Б ZnO;
В Cl2;
Г HCl;
Д нет правильного ответа.
6. Укажите вещество с ионной связью:
А H2;
Б NaBr;
В H2O;
Г H2O2;
Д нет правильного ответа.
III уровень ( ):
7. Укажите правильно изображённый механизм образования химической связи в молекуле водорода:
А H + H;
Б H + H;
В H + H;
Г H + H;
Д H + H.
8. Укажите соединение с наиболее полярной связью:
А F2;
Б HBr;
В HI;
Г HCl;
Д HF.
9. Укажите правильное смещение ковалентной полярной связи:
А Cl→H;
Б O→Br;
В O→S;
Г C→O;
Д Cl→Br.
IV уровень ( ):
10. Сколько общих электронных пар образуется в молекуле воды:
А 2;
Б 1;
В 4;
Г 5;
Д 3.
11. О какой химической связи идёт речь: «Твёрдое вещество, расплав ко-торого хорошо проводит электрический ток…»:
А КнПС;
Б КПС;
В ИС;
Г водородная;
Д металлическая.
12. Укажите вещество с наиболее прочной химической связью:А H2;
Б N2;
В O2;
Г Cl2;
Д I2.
2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂ (2)
O₂ + 2H₂ = 2H₂O (3)
1) Определим массу кислорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3)
М(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль
М(О₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
m(O₂) = (24,5 г * 16 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 4,8 г
2) Определим массу водорода, выделившегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3)
M(Mg) = 24 г/моль
М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (14,4 г * 2 г/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 1,2 г
3) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (3) - в избытке
ν(О₂) = 4,8 г : 16 г/моль = 0,3 моль
ν(Н₂) = 1,2 г : 2 г/моль = 0,6 моль
По уравнению реакции (3), видим, что с 1 моль О₂ реагирует 2 моль Н₂, следовательно, с 0,3 моль О₂ прореагирует
ν(Н₂) = 0,3 моль * 2 моль : 1 моль = 0,6 моль
оба вещества прореагируют полностью, дальнейшие расчеты проводим по любому из них
4) Определим массу воды, получившейся в ходе реакции (3)
М(Н₂О) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль
m(H₂O) = (4,8 г * 18 г/моль * 2 моль) : (16 г/моль * 1 моль) = 10,8 г
или так
m(H₂O) = (1,2 г * 18 г/моль * 2 моль) : (2 г/моль * 2 моль) = 10,8 г
1) закінчення – аль мають назви речовин, які відносяться до класу альдегідів.
Приклади структурних формул:
СН₃–СНО етаналь;
С₂Н₅–СНО пропаналь.
2) закінчення – ол мають назви речовин, які відносяться до класу спиртів. Приклади структурних формул:
СН₃–СН₂–ОН етанол;
СН₃–ОН метанол.
3) закінчення – ова мають назви речовин, які відносяться до класу карбонових кислот. Приклади структурних формул:
СН₃–СООН етанова кислота;
С₂Н₅–СООН пропанова кислота.
4) закінчення – оат мають назви речовин, які відносяться до класу естерів. Приклади структурних формул:
СН₃–СОО–СН₃ метилетаноат;
Н–СОО–С₂Н₅ етилметаноат.
5) закінчення – оат також мають назви речовин, які відносяться до солей карбонових кислот. Приклади структурних формул:
СН₃–СООNa натрій етаноат;
(C₂H₅–COO)₂Ca кальцій пропаноат.