Очень нужно А) В стакан помещается 9,05*1023 числа молекул сахара. Рассчитайте сколько это количество вещества сахара.
Б) Определите массу 1,5 моль оксида алюминия Al2O3.
В) Вычислите число молекул, которое содержится в 22 г углекислого газа СО2.

2. В результате горения фосфора в кислороде образовалось 6 моль оксида фосфора. Составьте уравнение химической реакции горения фосфора. Вычислите массу кислорода, вступившего в реакцию.

3. Какой объём займет при (н.у.): а) 3 моль углекислого газа СО2, б) 2,8 г азота N2,
в) 12,04*1023 моль-1 молекул метана СН4. Вычислите относительную плотность этих газов по водороду (Mr =2).

4. Какие из предложенных реакций экзотермические, а какие эндотермические.
1) С2Н4 + Н2 = С2Н6 + Q 2) CH4 +H2O = CO + 3H2 – Q
3) N2 + 3H2 = 2NH3 + Q 4) 2HCl = H2 + Cl2 – Q

5. Вычислите по термохимическому уравнению реакции: СН4 +2О2 =СО2 + 2Н2О+892 кДж А) массу газа метана (СН4), Б) объём сгоревшего газа при (н.у.), В) количество теплоты, образовавшейся в реакции, если известно, что при сжигании метана израсходовано 1,6 кг кислорода.

6. Составьте термохимическое уравнения образования паров воды из простых веществ, если известно, что при образовании 18 г воды выделилось 242 кДж теплоты.

Может у кого то уже был СОЧ по химии

Ензол не взаимодействует с бромной водой,KMnO4,водой, галогеналканами. Этилен взаимодействует с KMno4 с выделением бурого осадка: 3CH2=CH2+2KMnO4+4H2O=3CH2 (OH)-CH2 (OH)+2MnO2+2KOH с образованием гликолей ; С бромной водой: СН2=СН2+Br2=CH2 (Br)-CH2 (Br) с образованием дигалогеналканов ; Гидратация (в присутствии кислот):C2H4+H2O=C2H5OH с образованием спиртов ; С HCl: C2H4+HCl=C2H5Cl с образованием галогеналканов ; Сходства. Бензол взаимодействует так-же как и этилен с алканами: С6Н6+Сl2=C6H5Cl+HCl ; Характерна реакция гидрирования. У бензола: С6Н6+3Н2=С6Н12 с образованием циклоалканов ; У этилена : С2Н4+Н2=С2Н6 с образованием алканов ; Реакции горения. Бензол: 2С6Н6+15О2=12СО26Н2О ; Этилен: С2Н4+3О2=2СО2+2Н2О ;

При нагревании ацетатов с этиловым спиртом в присутствии серной кислоты образуется уксусноэтиловый эфир (этилацетат)  

Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.

m(CH₃COOC₂H₅)-?

1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:

M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
 n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль

M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль

2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты. 

4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.

5. Определим молярную массу  уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.

6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.